Question

7．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、制備、用途與其性質(zhì)密切相關(guān)．請回答下列有關(guān)問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中少量的金屬鈉常保存在煤油中，其目的是隔絕空氣，防止與空氣中氧氣和水蒸氣接觸發(fā)生反應(yīng)．
（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌除污等，請你運(yùn)用廚房中的物品鑒別純堿和食鹽（寫出操作、現(xiàn)象與結(jié)論）分別取少量未知的食鹽和純堿固體，然后分別加入食醋，有氣泡冒出的是純堿．
（3）通常用氯氣、石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉在空氣中易失效，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（4）鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌，還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等．寫出五氧化二釩（V₂O₅）與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V；生成1mol金屬釩轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5N_A．

Answer 1

分析 （1）金屬鈉常保存在煤油中，是隔絕空氣；
（2）碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，來鑒別碳酸鹽和氯化鈉；
（3）C1₂與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；漂白粉在空氣中變質(zhì)是因?yàn)槠溆行С煞执温人徕}與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了次氯酸，并且次氯酸見光、受熱分解，從而使漂白粉失效；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，知道所有的Al共失電子6mol，所有的V原子共失電子是10mol，所以V₂O₅系數(shù)是3，V的系數(shù)是6，Al₂O₃的系數(shù)是5，金屬Al的系數(shù)是10，V元素化合價下降，所以氧化劑是V₂O₅，3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V，由此分析解答．

解答 解；（1）金屬鈉常保存在煤油中，是隔絕空氣，故答案為：隔絕空氣，防止與空氣中氧氣和水蒸氣接觸發(fā)生反應(yīng)；
（2）碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，來鑒別碳酸鹽和氯化鈉，酸可用醋酸，故答案為：分別取少量未知的食鹽和純堿固體，然后分別加入食醋，有氣泡冒出的是純堿；
（3）C1₂與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；漂白粉中的次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)原理為強(qiáng)酸制弱酸，方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，知道所有的Al共失電子6mol，所有的V原子共失電子是10mol，所以V₂O₅系數(shù)是3，V的系數(shù)是6，Al₂O₃的系數(shù)是5，金屬Al的系數(shù)是10，V元素化合價下降，所以氧化劑是V₂O₅，3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V，生成1mol金屬釩轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5N_A，故答案為：3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V；5N_A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式的書寫和金屬鋁以及化合物的性質(zhì)以及計(jì)算，注意知識的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．