Question

18．下列反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比不相同的是（　�。�

• A． 常溫下用NaOH溶液吸收Cl₂
• B． Na在空氣中燃燒
• C． Na₂O₂吸收CO₂
• D． S在空氣中燃燒

Answer 1

分析 A．Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，氯氣即是氧化劑又是還原劑；
B．O₂+2Na$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂，鈉為還原劑，氧氣為氧化劑；
C．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+CO₂，Na₂O₂為還原劑，Na₂O₂為氧化劑；
D．O₂+S$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，S為還原劑，氧氣為氧化劑．

解答 解：A．Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，氯氣即是氧化劑又是還原劑，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比均為1：1，故A不選；
B．O₂+2Na$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂，鈉為還原劑，氧氣為氧化劑，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為23：16，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B選；
C．2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+CO₂，Na₂O₂為還原劑，Na₂O₂為氧化劑，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比均為1：1，故C不選；
D．O₂+S$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂，S為還原劑，氧氣為氧化劑，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比均為1：1，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．