Question

16．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿干燥混合的N₂、NO₂的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，最后燒瓶中液體為容積的一半，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A． 1mol/L
• B． 0.1mol/L
• C． 0.45mol/L
• D． 0.045mol/L

Answer 1

分析 設(shè)出燒瓶體積，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出燒瓶中氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO計(jì)算出反應(yīng)后溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出溶液的濃度．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿干燥混合的N₂、NO₂的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，假設(shè)燒瓶體積為2VL，二氧化氮體積為xVL，N₂體積為2VL-xVL，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，NO₂和水反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成NO為$\frac{1}{3}$xVL，最后燒瓶中液體為容積的一半，溶液體積為V，則$\frac{1}{3}$xVL+2VL-xVL=VL，x=1.5，即生成硝酸物質(zhì)的量為：$\frac{1.5VL}{22.4L/mol}×\frac{2}{3}$，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{VL}$≈0.045mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，解答時(shí)要把握二氧化氮與水反應(yīng)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算．