【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH溶液,模擬實驗得到ClO、ClO3-等離子的物質(zhì)的量(mol)與反應時間t(min)的關(guān)系曲線。下列說法不正確的是

A. 工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

B. a點時溶液中各離子濃度:c(Na)>c(Cl)>c(ClO3)=c(ClO)>c(OH)>c(H)

C. t2~t4,ClO離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO= 2Cl+ClO3

D. 使用漂白液時,為了增強漂白效果,可以向漂白液中加入濃鹽酸

【答案】D

【解析】

試題A、工業(yè)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制取漂白液,正確;B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應,到達a點時,次氯酸根離子與氯酸根離子的濃度相等,此時的產(chǎn)物是氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉,發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O,所以溶液呈堿性,則溶液中離子濃度的大小關(guān)系是cNa)>cCl)>cClO3)=cClO)>cOH)>cH),正確;C、根據(jù)圖像可知,t2t4,ClO離子的物質(zhì)的量下降,ClO3的物質(zhì)的量增加,根據(jù)氧化還原反應規(guī)律,元素化合價有升高則有降低,所以發(fā)生該變化的原因可能是3ClO= 2ClClO3,正確;D、漂白液中含有次氯酸根離子,加入濃鹽酸,則氯離子與次氯酸根離子在酸性條件下會發(fā)生反應,生成有毒氣體氯氣,漂白效果降低,錯誤,答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為:

2KMnO4+16HCl() ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號,多選倒扣)。

只有還原性還原性和酸性

只有氧化性氧化性和酸性

(3)此反應中氧化產(chǎn)物是_________(填化學式),產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

(4) 用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

_____

2KMnO4+16HCl() ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗測得,某有機物相對分子質(zhì)量為72。

(1)若該有機物是烴,其分子式為__________。它有______種同分異構(gòu)體。若該烴與發(fā)生取代反應,生成的一氯代物只有1種,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(2)若該有機物分子中只有一個氧原子,其分子式為_____________________

(3)若該有機物完全燃燒生成0.15molCO20.1molH2O,則該有機物的分子式為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化:

(1)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為2 L的密閉容器中,充入2 mol CO2和8 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。

①從反應開始到平衡,CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) =________;

②該反應的平衡常數(shù)表達式K________。

(2)830 ℃,反應的平衡常數(shù)K=1,在恒容反應器中發(fā)生上述反應,按下表中的物質(zhì)的量投入反應混合物,其中向正反應方向進行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

物質(zhì)

A

B

C

D

n(CO2)

3

1

3

1

n(H2)

2

2

4

2

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

4

2

3

2

(3)25 ℃,1.01×105Pa時,16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當恢復到原狀態(tài)時,放出363.3 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 根據(jù)反應Cu+H2SO4CuSO4+H2可推出Cu的還原性比H2的強

B. 電解含Pb(NO32Cu(NO32的溶液,陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2、H、Pb2+

C. amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體(不考慮SO2在水中的溶解)

D. 由置換反應I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2可知I2的氧化性強于Cl2的氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,

已知:Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol1

C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為___________________________________。

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式:____________________。

(3)CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_____K(填“>”“=”“<”)。

一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。

反應物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍為________。

一定溫度下,此反應在恒壓容器中進行,能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。

a.容器中壓強不變 b.H2的體積分數(shù)不變 c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不變 e.2C=O斷裂的同時有3H-H斷裂

(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下圖。若溫度升高,則反應的平衡常數(shù)K____(填增大”、“減小不變。下同);若溫度不變,提高投料比n(H2)/n(CO2),則K__________;該反應H_________0(填“>”、“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應,可以制得Na2S2O3。已知10℃70℃時,Na2S2O3100g水中的溶解度分別為60.0g212g。常溫下,從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。

現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體(Na2S2O3·5H2O的相對分子質(zhì)量為248)

步驟如下:

稱取12.6g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0mL水。

另取4.0g硫粉,用少許乙醇潤濕后,加到上述溶液中。

(如圖所示,部分裝置略去),水浴加熱,微沸,反應約1小時后過濾。

濾液在經(jīng)過______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。

進行減壓過濾并干燥。

(1)儀器B的名稱是________,其作用是____________________,加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。

(2)步驟應采取的操作是_________________________________。

(3)濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是___________。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低,其檢測的方法是:______________________________。

(4)為了測產(chǎn)品的純度,稱取7.40g 產(chǎn)品,配制成250mL溶液,用移液管移取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol/L 的碘水,用__________(填酸式堿式)滴定管來滴定(2S2O32 + I2 = S4O62 + 2I),滴定結(jié)果如下:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

30.52

第二次

0.36

31.06

第三次

1.10

31.28

則所得產(chǎn)品的純度為______________________________,你認為影響純度的主要原因是(不考慮操作引起誤差)_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是( )

A. N2→NO2 B. HNO3→O2 C. SO2→H2SO4 D. H2SO4→SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示,CH3CH=CHCH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為,下列說法不正確的是(

A. X的化學式為C8H8

B. 有機物YX的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成飽和烴Z, Z的一氯代物有4

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