【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. N2→NO2 B. HNO3→O2 C. SO2→H2SO4 D. H2SO4→SO2

【答案】A

【解析】結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷。

A. N2與氧氣化合生成NO，不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，A正確；

B. HNO3分解生成NO2、O2和水，能一步實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；

C. SO2被雙氧水氧化可以直接轉(zhuǎn)化為H2SO4，C錯(cuò)誤；

D. H2SO4被還原可以直接轉(zhuǎn)化為SO2，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是(　　)

A. Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣 B. 酸堿中和反應(yīng)

C. 硫在空氣或氧氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ?/span>NaOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到ClO－、ClO3-等離子的物質(zhì)的量（mol）與反應(yīng)時(shí)間t（min）的關(guān)系曲線。下列說(shuō)法不正確的是

A. 工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

B. a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)＝c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. t2～t4，ClO－離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3ClO－＝ 2Cl－＋ClO3－

D. 使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA溶液和KOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/(mol·L－1)

反應(yīng)后溶

液的pH

[HA]

[KOH]

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：[K＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]

B. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：[OH－]＝[K＋]－[A－]＝mol·L－1

C. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：[A－]＋[HA]>0.1 mol·L－1

D. 實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：[K＋]＝[A－]>[OH－]＝[H＋]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

(1)氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量、在75 ℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。

①電石與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為___________________。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有________(填序號(hào))。

A．適當(dāng)加快通入Cl2速率

B．充分?jǐn)嚢铦{料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化過(guò)程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2＋6Cl2===Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，氯化完成后過(guò)濾。

75 ℃時(shí) Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的反應(yīng)方程式為__________________。

濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(3)向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3的原因是________。

若溶液中KClO3的含量為100 g·L－1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說(shuō)法正確的是

A. 都不易溶于水

B. 除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應(yīng)

C. 苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)

D. 乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2

回答下列各問(wèn)題：

(1)正確操作步驟的順序是________ →________ →________ →D→________(均用字母填寫)。

(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意_________________________________。

(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是____________________。

(4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到____________________，尖嘴部分應(yīng)__________________。

(5)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為________，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_____________________________________________________。

(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(7)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將甘油（C3H8O3）轉(zhuǎn)化為高附值產(chǎn)品是當(dāng)前熱點(diǎn)研究方向，如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣，反應(yīng)主要過(guò)程如下：

（1）下列說(shuō)法正確的是______（填字母序號(hào)）。

a.消耗等量的甘油，反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高

b.消耗等量的甘油，反應(yīng)II的放熱最顯著

c.經(jīng)過(guò)計(jì)算得到反應(yīng)III的H3=-237.5 kJ/mol，

d.理論上，通過(guò)調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實(shí)現(xiàn)自熱重整反應(yīng)，即焓變約為0，這體現(xiàn)了科研工作者對(duì)吸熱和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用

（2）研究人員經(jīng)過(guò)反復(fù)試驗(yàn)，實(shí)際生產(chǎn)中將反應(yīng)III設(shè)定在較高溫度（600~700°C）進(jìn)行，選擇該溫度范圍的原因有：催化劑活性和選擇性高、____________。

（3）研究人員發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多，主要含有：CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO、CH3COOH等，為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率，采取以下兩個(gè)措施。

①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因：__________________。

②用CaO吸附增強(qiáng)制氫。如圖1所示，請(qǐng)解釋加入CaO的原因：____________________。

（4）制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體（SiC、Al2O3、CeO2）上以提高催化效率。分別用三種催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，持續(xù)通入原料氣，在一段時(shí)間內(nèi)多次取樣，繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。

①結(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是____________________。

②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時(shí)間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉（積碳）包裹催化劑，通過(guò)加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭（La2O3）可有效減少積碳。其反應(yīng)機(jī)理包括兩步：

第一步為：La2O3+CO2 La2O2CO3

第二步為：______________________________（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）。

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