下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
B、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、過(guò)量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D、硅酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離；
C．一水合氨為弱堿與氫氧化鋁不反應(yīng)；
D．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸．
解答： 解：A．氯氣與水反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量的氨水滴加到氯化鋁溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．硅酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2反應(yīng)的離子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的恒壓容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）；下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①反應(yīng)混合物的密度不再改變  
②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變  
③C和D的物質(zhì)的量之比為1：2  
④體系壓強(qiáng)不再改變 
⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變    
⑥v（A）：v（C）=1：1．
A、①②④⑤B、①②⑤
C、②⑤⑥D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（　　）
A、18.4 mol/L　34.7%
B、20.4 mol/L　38.5%
C、18.4 mol/L　38.5%
D、20.4 mol/L　34.7%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)一定互為同系物的是（　�。�
A、CH4和C3H8
B、C2H4和C4H8
C、CH2O2和C2H4O2
D、C3H4和C4H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、23g Na變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B、22.4L任何氣體所含分子數(shù)均為NA
C、8g He所含的原子數(shù)為NA
D、32g O2與48g O3所含的原子數(shù)均是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，既顯酸性，又能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是（　　）
A、
B、CH3CH═CHCOOH
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面各種結(jié)構(gòu)都是表示乙醇分子的，其中不正確的是（　�。�
A、
B、CH3CH2OH
C、
D、C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于CCl2F2（二氟二氯甲烷，商品名稱為氟利昂）的敘述，正確的是（　�。�
A、是平面型分子
B、有兩種結(jié)構(gòu)
C、只有一種結(jié)構(gòu)
D、空間構(gòu)型為正四面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2 （g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②：（g）→（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，
（1）請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）
（2）對(duì)于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2mol CO2和2mol H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說(shuō)法正確的是
 
．
A、因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減��；
B、若繼續(xù)加入1mol CO2、1mol H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、若繼續(xù)通入1mol CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；
D、壓縮體積，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；
（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2；請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．

（4）已知某溫度下，Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度為0.624g/100g H2O，該溫度下Ksp（Ag2SO4）=
 
；（兩位有效數(shù)字）
（5）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應(yīng)式為：Fe+2H2O+2OH-═FeO42-+3H2，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液．該電解池陽(yáng)極材料是
 
 （寫化學(xué)式）；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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