Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、23g Na變?yōu)镹a⁺時(shí)失去的電子數(shù)為N_A
• B、22.4L任何氣體所含分子數(shù)均為N_A
• C、8g He所含的原子數(shù)為N_A
• D、32g O₂與48g O₃所含的原子數(shù)均是N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鈉為1價(jià)金屬，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去1mol電子；
B．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氣體物質(zhì)的量；
C．稀有氣體為單原子分子，8g氦氣的物質(zhì)的量為2mol，含有2mol氦原子；
D．氧氣和臭氧中都只含有氧原子，32g氧氣中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，而48g臭氧中含有3mol氧原子．

解答： 解：A．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，失去的電子數(shù)為N_A，故A正確；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol，故B錯(cuò)誤；
C．8g氦氣的物質(zhì)的量為2mol，含有2mol氦原子，所含的原子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氧原子，二者含有的氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確稀有氣體為單原子分子，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量或體積．