取一定質(zhì)量的純MnO2和純KClO3混合并加熱，使其充分反應(yīng)．將剩余固體與足量濃鹽酸再混合加熱，反應(yīng)完畢后將溶液蒸干，此時得到的固體質(zhì)量與原MnO2、KClO3混合物質(zhì)量相等．求KClO3在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：
解析：

 解：2KClO3 2KCl＋3O2↑，MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)前固體為KClO3和MnO2，反應(yīng)后溶液蒸干得到的固體為KCl和MnCl2

解：2KClO32KCl＋3O2↑，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)前固體為KClO3和MnO2，反應(yīng)后溶液蒸干得到的固體為KCl和MnCl2

設(shè)原混合物中KClO3的物質(zhì)的量為n(KClO3)，MnO2的物質(zhì)的量n(MnO2)，則生成KCl的物質(zhì)的量與KClO3相等n(KCl)＝n(KClO3)，MnCl2的物質(zhì)的量與MnO2的物質(zhì)的量相等，n(MnCl2)＝n(MnO2)

根據(jù)題意得：n(KCl)·M(KCl)＋n(MnCl2)·M(MnCl2)＝n(KClO3)·M(KClO3)＋n(MnO2)·M(MnO2)

　　　　即n(KClO3)×(122.5－74.5)＝n(MnO2)×(126－87)

　　　　　n(KClO3)∶n(MnO2)＝39∶48

原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(KClO3)＝×100％＝53.36％．

答：略．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實(shí)驗室制取高氯酸鉀的步驟為：稱取一定質(zhì)量的KCl、NaClO4溶解，然后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．
有關(guān)物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系表
溫度
溶解度
化學(xué)式		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃
KClO4 0.76 1.06 1.68 2.56 3.73
KCl 28 31.1 34.2 37.2 40.1
NaClO4 167 183 201 222 245
（1）寫出實(shí)驗室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式：
 
；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是
 
．
（2）Fe和KClO4反應(yīng)放出的熱量能為熔融鹽電池提供550～660℃的溫度，使低熔點(diǎn)鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池，這類電池稱為熱電池．Li/FeS2熱電池工作時，Li轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧�，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，該電池工作時，電池總反應(yīng)為
 
．
（3）Fe和KClO4作為熱電池加熱材料的供熱原理為：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）；△H＜0．
①600℃時FeO可部分分解生成Fe3O4，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
 
．
②稱取一定質(zhì)量上述加熱材料反應(yīng)后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質(zhì)量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應(yīng)，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0g棕色固體．求該加熱材料反應(yīng)前鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量．（寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽．一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定．與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體．三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：
溫度/℃ FeSO4?7H2O （NH4）2SO4 （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O
10 20.0 73.0 17.2
20 26.5 75.4 21.6
30 32.9 78.0 28.1
實(shí)驗用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇．
實(shí)驗步驟流程圖：
精英家教網(wǎng)
請完成以下實(shí)驗記錄：
（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是
 
，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入
 
 g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同．）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用
 
洗滌晶體．
（4）產(chǎn)品純度的測定
先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列式計算）

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科目：高中化學(xué) 來源：走向清華北大同步導(dǎo)讀·高一化學(xué) 題型：038

取一定質(zhì)量兩種鈉的正鹽A、B，放入1 L 0.2mol/L HCl溶液中(設(shè)加鈉鹽前后溶液體積不變)得固體C和溶液D．經(jīng)過濾(設(shè)D全部進(jìn)入濾液)、洗滌(棄去洗滌液)、干燥后，取C的使之在空氣中燃燒，并把燃燒產(chǎn)物E全部通入D溶液，又得固體C(質(zhì)量和前次所得相同)及溶液F，把A、B或E加入F溶液均未見固體生成．測得溶液中的H+濃度為0.1mol/L．問：

(1)寫出A、B、C、E物質(zhì)的化學(xué)式，A、B各多少摩爾？

(2)D、F溶液中溶質(zhì)各為何物？它們的物質(zhì)的量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定K2CO3和NaHCO3混合物的組成，某學(xué)生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗均充分反應(yīng)，實(shí)驗結(jié)果記錄如下表：

實(shí)驗次數(shù)

混合物的質(zhì)量/g

所加Ba(OH)2溶液的體積/L

測得沉淀的質(zhì)量/g

1

0.858

0.5

1.379

2

1.716

0.5

3

2.574

0.5

4.137

4

3.432

0.5

5.516

5

4.290

0.5

5.516

6

5.148

0.5

5.516

請回答下列問題：

（1）第二次實(shí)驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是                g。

（2）混合物中K2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為                  。

（3）在25℃時，取下第3組實(shí)驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求此溶液pH。（本小題要求寫出計算過程）。

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