在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q(Q＞0)

CO和H2O濃度變化如圖所示，則0－4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol·(L·min)－1

答案：
解析：

　　答案：0.03

　　解析：v(CO)＝＝0.03 mol·L－1·min－1．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值____________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+Q(Q＞0)

CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)=____________ mol·L-1·min-1。

850 ℃時(shí)物質(zhì)濃度的變化

t ℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol·L-1)的變化

時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

(3)t ℃(高于850 ℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3—4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；c1數(shù)值_________0.08 mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4—5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是___________(單選)，表中5—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________(單選)。

a.增加水蒸氣                    b.降低溫度                      c.使用催化劑                   d.增大氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年吉林省松原市扶余縣一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0
（1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時(shí)間/min
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
(2)t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①表中3 min～4 min 之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑          d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省贛州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

近年來(lái)，由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。

(1) 已知：850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說(shuō)法正確的是       （填序號(hào)）

A.達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol

B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量

C.在0—4min，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D.第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小

E.第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正(CO)＜v逆(H2O)

(2) 850 ℃時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是                         。

(3) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是                               。

(4) 熔融鹽燃料電池(見(jiàn)圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應(yīng)是________。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學(xué)式是_________。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若通入了標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣448 L（假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4____________L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高一暑假作業(yè)（四）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一體積為10 L的容器中，通過(guò)一定量的CO和H2O,850 ℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。

（2）如圖中4～5min之間該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆吉林省松原市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g) ??CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0

（1）CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t1℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

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C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

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6

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0.266

0.104

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．

①表中3 min～4 min 之間反應(yīng)處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．

②反應(yīng)在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．

a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度        c．使用催化劑              d．增加氫氣濃度

 

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