已知同溫同濃度時(shí)①H2CO3比H2S電離程度大，②H2S比HCO3-電離程度大，則下列反應(yīng)不正確的是．
A、Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS
B、Na2S+H2O+CO2═NaHS+NaHCO3
C、2NaHCO3+H2S═Na2S+2H2O+2CO2
D、2NaHS+H2O+CO2═Na2CO3+2H2S
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：弱酸的電離程度越大，弱酸的酸性越強(qiáng)，據(jù)其電離程度可知，H2CO3、H2S、HCO3-酸性依次減弱，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理判斷反應(yīng)能否發(fā)生，據(jù)此解答．
解答： 解：A、H2S的酸性比HCO3-酸性強(qiáng)，比H2CO3酸性弱，所以H2S與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫氫化鈉，故A正確；
B、H2CO3、H2S、HCO3-酸性依次減弱，所以碳酸與硫化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硫氫化鈉，故B正確；
C、碳酸酸性比氫硫酸強(qiáng)，氫硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)不可能生成碳酸，故C錯(cuò)誤；
D、H2S的酸性比HCO3-酸性強(qiáng)，碳酸與硫氫化鈉反應(yīng)生成硫化氫和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用，明確電離常數(shù)的意義是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A、碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物
B、硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物
C、石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡
D、氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅石蕊試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="gmgydtc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物化學(xué)式為
 
．
（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
 XY
ZW 
A、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B、原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Z＜Y＜W
C、與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W 更劇烈
D、X、Z兩種元素氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)得室溫下0.1mol?L-1的某酸HA溶液的PH=3，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、HA是弱酸
B、若升高溫度，溶液的PH增大
C、此酸的電離平衡常數(shù)約為10-5
D、由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的108倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

B[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
丙烯可用于合成殺除根瘤線蟲(chóng)的農(nóng)藥（分子式為C3H5Br2Cl）和應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂：

已知酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH
催化劑
△
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）農(nóng)藥分子C3H5Br2Cl中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
②由丙烯生成A的反應(yīng)類型是
 
．
（2）A水解可得到D，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）C蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳60%，氫8%，氧32%．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）下列說(shuō)法正確的是（選填序號(hào)字母）
 
．
a．C能發(fā)生聚合反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
b．C含有2個(gè)甲基的羧酸類同分異構(gòu)體有4個(gè)
c．D催化加氫的產(chǎn)物與B具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量
d．E具有芳香氣味，易溶于乙
（5）E的水解產(chǎn)物經(jīng)分離最終得到甲醇和B，二者均可循環(huán)利用于DAP樹(shù)脂的制備．其中將甲醇與H分離的操作方法是
 
．
（6）F的分子式為C10H10O4．DAP單體為苯的二元取代物，且兩個(gè)取代基不處于對(duì)位，該單體苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．D和F反應(yīng)生成DAP單體的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“綠色化學(xué)”要求不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中要合成一溴乙烷，下列最符合綠色化學(xué)要求的是（　　）
A、乙烷和溴蒸氣在光照下發(fā)生反應(yīng)
B、將乙烯通入溴水中發(fā)生反應(yīng)
C、乙烯與溴化氫在一定條件下反應(yīng)
D、乙炔與溴化氫在一定條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一種重要的化工原料．下面是該物質(zhì)的一種合成路線：

已知：R-CN
H3O+
R-COOH．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A是一氯代烷，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，反應(yīng) ②的反應(yīng)條件是
 
；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，其所含官能團(tuán)的名稱是
 
．
（4）步驟④的反應(yīng)類型是
 
．
（5）2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某種羧酸類鏈狀同分異構(gòu)體X，分子中含有3個(gè)甲基．則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)將下列藥品置于實(shí)驗(yàn)室的四個(gè)藥品柜中，其中存放不合理的是（　　）
藥品柜甲柜乙柜丙柜丁柜
藥品濃硫酸
冰醋酸		濃硝酸
生石灰		燒堿
純堿		銅
鐵
A、甲柜B、乙柜C、丙柜D、丁柜

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同步練習(xí)冊(cè)答案