Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示．Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等．下列說法中正確的是（　�。�

		X	Y
Z	W

• A、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₃YO₄
• B、原子半徑由小到大的順序為X＜Z＜Y＜W
• C、與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W 更劇烈
• D、X、Z兩種元素氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素；由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答： 解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，
A．Y為N元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO₃，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小為：N＜C＜Al＜Mg，故B錯誤；
C．金屬性：Mg＞Al，則與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg比鋁更劇烈，故C正確；
D．X、Z兩種元素的氧化物分別為二氧化碳和氧化鎂，分別含有共價鍵和離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的遞變規(guī)律．