【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 相同質(zhì)量的CO與N2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同

B. 56 g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA

C. 31 g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

D. 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，均為雙原子分子；B項(xiàng)，從乙烯的電子式（）可看出，1mol乙烯含有6mol共用電子對(duì)；C項(xiàng)，白磷分子是由四個(gè)磷原子構(gòu)成的正四面體 分子式是P4，白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算含有共價(jià)鍵數(shù)目；D項(xiàng)，乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，以此進(jìn)行分析解決。

A項(xiàng)，CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，均為雙原子分子，所以相同質(zhì)量的CO與N2，物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同，故A正確；B項(xiàng)，1mol乙烯含有共用電子對(duì)為6NA，56 g乙烯的物質(zhì)的量為2mol，則含有共用電子對(duì)數(shù)目為12NA，故B正確；C項(xiàng)，白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，31g白磷（P4）的物質(zhì)的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共價(jià)鍵1.5mol，即含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5 NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為：=2NA，故D正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能完成的是(　　)

A.N2→NO2B.S→SO3

C.Fe→FeCl3D.MgO→Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大多數(shù)有機(jī)化合物不具有的性質(zhì)是

A. 熔、沸點(diǎn)高B. 易燃C. 不導(dǎo)電D. 反應(yīng)慢且副反應(yīng)多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展，NH4Cl的需求顯著降低，價(jià)格低迷和產(chǎn)品積壓導(dǎo)致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損。新聯(lián)合制堿法在此基礎(chǔ)上將氯元素轉(zhuǎn)化為更有應(yīng)用價(jià)值的HCl。

(1)氣體X是__________。

(2)已知25℃時(shí)部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH4HCO3

溶解度/g

36.0

10.3

39.5

24.8

結(jié)合表中數(shù)據(jù)說明過程Ⅰ中的反應(yīng)能發(fā)生的原因是______________。

(3)過程Ⅰ獲得的NaHCO3會(huì)吸附微量NH4Cl，導(dǎo)致產(chǎn)品Na2CO3中混有NaCl。

①用化學(xué)方程式表示過程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。

②檢驗(yàn)Na2CO3中NaCl的實(shí)驗(yàn)操作是，取少量固體于試管中_____________。

(4)過程Ⅲ以MgO為催化劑，在不同溫度下加熱灼燒，將NH4Cl分解為NH3和HCl。

①步驟i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

②過程Ⅲ的優(yōu)點(diǎn)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤產(chǎn)生的SO2會(huì)污染空氣。某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置(夾持儀器略、氣密性好)探究SO2的性質(zhì)，并研究治理措施。

(1)裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(2)從物質(zhì)類別的角度分析，SO2和CO2具有相似的化學(xué)性質(zhì)，欲驗(yàn)證該性質(zhì)，②中可選用的試劑及預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(3)當(dāng)②中為氫硫酸(溶質(zhì)為H2S)時(shí)，觀察到②中出現(xiàn)黃色沉淀，說明SO2具有的化學(xué)性質(zhì)是_______________。

(4)當(dāng)②中為碘水時(shí)，觀察到②中溶液由黃色變?yōu)闊o色，由此推測(cè)所得無色溶液中的離子主要是H＋、I－和_________；通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該過程中SO2已被氧化，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______________。

(5)結(jié)合SO2的性質(zhì)，請(qǐng)你針對(duì)煤的使用及其產(chǎn)生的環(huán)境污染提出一條解決或緩解的建議：_______________。

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【題目】下列裝置圖中的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖①可用于中和熱的測(cè)定

B. 圖②可驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

C. 圖③可用于探究鐵作負(fù)極的原電池原理

D. 圖④可用于驗(yàn)證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備，正丁烷(C4H10)催化脫氫制1-丁烯(C4H8) 的化學(xué)方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H，如圖是該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A. x>0.1

B. △H>O

C. 500C時(shí)，壓強(qiáng)xMPa比0.1MPa條件下的平衡常數(shù)大

D. 一定溫度下，在一恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，C4H10的濃度越高，平衡轉(zhuǎn)化率越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子;A與C、B與D分別同主族;B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。

請(qǐng)回答下列問題:

（1）由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____(填字母)。

A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3

（2）D元素在元素周期表中的位置為____;化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為(填離子符號(hào),下同)_________>____。

（3）實(shí)驗(yàn)室中欲選用如圖所示裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。

①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的裝置為_______(按由左到右的連接順序填寫)。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）B裝置中的干燥劑是_____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（2）C、D裝置中試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是_____(填”C”或“D”)。

（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1--2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生______(填”煙”或“白霧”)。

（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是_____(填“F”或“G”)。

（5）生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，向生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。用此方法制取氨氣應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是____(填“a”“b”或“c”)。

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