12．檢驗(yàn)淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象正確的是（　�。�
A．碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀
B．濃硝酸，變黃色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色
C．新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；碘水，變藍(lán)色；濃硝酸，變黃色
D．碘水，變藍(lán)色；新制Cu（OH）2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色

分析 淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可利用碘水來(lái)鑒別淀粉，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，葡萄糖溶液在堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀，以此解答該題．

解答 解：①因淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可利用碘水來(lái)鑒別；
②蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，可用濃硝酸鑒別；
③葡萄糖溶液在堿性條件下與新制Cu（OH）2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和評(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及特征反應(yīng)現(xiàn)象，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應(yīng)為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，上述反應(yīng)中被氧化的元素是Fe和CuFeS2中的S．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如圖甲流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：
①分析表格（其中KSP是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：
Ksp氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+2.6×10-391.93.2
Cu2+2.2×10-204.76.7
步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.2≤pH＜4.7．請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO與H+反應(yīng)使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導(dǎo)致Fe3+生成沉淀而除去．
②步驟三中的具體操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（3）有人提出可以利用圖乙的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過(guò)程中圖乙電極的反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，總反應(yīng)的方程式是2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．實(shí)驗(yàn)室可用酒精、濃硫酸作試劑來(lái)制取乙烯，但實(shí)驗(yàn)表明，還有許多副反應(yīng)發(fā)生，如反應(yīng)中會(huì)生成SO2、CO2、水蒸汽等無(wú)機(jī)物．某學(xué)習(xí)小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與Br2能否反應(yīng)以及反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：

（1）寫出制取乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．試驗(yàn)中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將濃硫酸慢慢加入到另一種物質(zhì)中．
（2）寫出濃硫酸與酒精直接反應(yīng)生成上述無(wú)機(jī)副產(chǎn)物的化學(xué)方程式：2C2H5OH$→_{140}^{濃硫酸}$　C2H5-O-C2H5+H2O．
（3）為實(shí)現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置的鏈接順序?yàn)镕→A→B→E→C→D．（填A(yù)、B、E、C的正確順序，各裝置限用一次）
（4）當(dāng)C中觀察到溶液褪色時(shí)，表明Br2能與乙烯反應(yīng)．能證明該反應(yīng)是加成反應(yīng)的現(xiàn)象是D中無(wú)淡黃色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知酒精燃燒的熱化學(xué)方程式是：
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1370.3kJ/mol．
現(xiàn)燃燒0.10g酒精，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量能使100g水的溫度升高多少℃？
[c（水）=4.184J/（g•℃），M（ C2H5OH）=46g/mol，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．五種短周期元素X、Y、Z、W、M，X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、W、M在周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
YZM
W
A．原子半徑大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞M＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＜Y＜Z
C．分子式為X5YZM2的化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵
D．元素Y、W的單質(zhì)一定屬于同種類型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．水晶有固定的熔點(diǎn)，而普通玻璃則沒(méi)有
B．水泥、玻璃、陶瓷屬于傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料
C．不銹鋼和普通鋼的組成元素完全相同，但耐腐蝕性能不同
D．氯化銨和單質(zhì)碘在加熱時(shí)有類似現(xiàn)象，但本質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．過(guò)氧化氫（O為-1價(jià)）在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應(yīng)機(jī)理如下：
①M(fèi)nO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O    
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O2在①中是氧化劑，在②中是還原劑
B．在①中每生成1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1024
C．Mn2+在①中是還原產(chǎn)物，在②中是氧化產(chǎn)物
D．在二氧化錳催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)
B．酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯
C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成
D．溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應(yīng)可得到乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知鉛蓄電池的反應(yīng)原理是：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）△H＜0圖為鉛蓄電池的示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
B．充電時(shí)，若N連接電源正極，則該極生成PbO2
C．放電時(shí)，c（H2SO4）不變，兩極的質(zhì)量增加
D．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O

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