【題目】M表示摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，Vm表示氣體摩爾體積，ω表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，ρ（單位為gcm-3）表示溶液的密度。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.根據(jù)摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)可以計(jì)算得出某氣體分子的質(zhì)量：

B.根據(jù)氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)可以計(jì)算得出該條件下某氣體分子的大�。�

C.根據(jù)摩爾質(zhì)量和氣體摩爾體積可以計(jì)算得出該條件下某氣體的密度：

D.根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾質(zhì)量和溶液的密度可以計(jì)算出某溶液的物質(zhì)的量濃度：

【答案】B

【解析】

A.1mol氣體的質(zhì)量為Mg，其中含有的分子數(shù)目為NA，則該氣體分子的質(zhì)量m(分子)=g，A正確；

B.氣體分子在很大的空間運(yùn)動(dòng)，分子之間的間隔很大，因此不能根據(jù)氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出該條件下某氣體分子的大小，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)密度公式，可得氣體的密度ρ=，C正確；

D.根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度定義可知：?jiǎn)挝惑w積的溶液中所含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為溶液的物質(zhì)的量濃度，則溶液的物質(zhì)的量濃度c=，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型不同，漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以增強(qiáng)漂白性，化學(xué)方程式為_________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)生成氯氣，化學(xué)方程式為____________。

(2)圖1是某同學(xué)制備氯水的裝置圖。

①裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

②檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是______________（填序號(hào)）。

A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液

③氯水久置變質(zhì)的主要反應(yīng)方程式表示為______________________。

(3)已知氧化性：Br2>Fe3＋。若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_______(填離子符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在T℃時(shí)，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是(　　)

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%

B.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

C.溶液中c(OH－)＝mol·L-1

D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 molL﹣1。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的體積（V）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖所示。圖中（V1）為112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中V2、V3的體積（單位為mL）分別是（ ）

A. 560、672 B. 1008、1120 C. 2240、2352 D. 392、504

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氖氣含有NA個(gè)氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作②的名稱(chēng)是__________，試劑a的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(2)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)洗滌沉淀A的方法____________________。

(4)該方案能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>__________，若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問(wèn)不用回答)__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，同時(shí)回收TiO(OH)2的簡(jiǎn)要流程如下：

已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：

金屬離子

TiO2+

Fe3+

Fe2+

Al3+

開(kāi)始沉淀的PH

1.2

1.9

7.0

3.2

沉淀完全的pH

2.8

3.1

9.4

4.7

ii.pH>7時(shí)，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）加入適量鐵的作用是______________________________________。

（2）生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式是________________________________。

（3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。

（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式：

2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。

（5）常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4-，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為___________________________________

（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，當(dāng)pH=10 時(shí)，求溶液中c(Al3+)=______________

（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計(jì)算2c(SO42-)- c(NH4+) =_______mol/L（列式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將0.1molL﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1molL﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是（　�。�

A.①點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）

B.對(duì)曲線上①②③任何一點(diǎn)，溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

C.③點(diǎn)時(shí)，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比為__________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生的體積比是_______。

(2)在一個(gè)用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁重新鼓起來(lái)。罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_____________，離子方程式可能為____________________；罐再鼓起的原因是________________，離子方程式可能為________________。

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