8．由下列實驗所得結論或解釋正確的是（　　）
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論或解釋
 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
 B  向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 C 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有沉淀產(chǎn)生 蛋白質均發(fā)生變性
 D 向某溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 該溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．能和鹽酸酸化的氯化鋇反應生成白色沉淀的離子還可能是銀離子；
B．先生成AgI，可說明AgI的溶解度較小；
C．重金屬鹽能使蛋白質變性；
D．銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨．

解答 解：A．能和鹽酸酸化的氯化鋇反應生成白色沉淀的離子可能是銀離子或鋇離子，故A錯誤；
B．先生成AgI，可說明AgI的溶解度較小，故B正確；
C．蛋白質在氯化鈉溶液中發(fā)生鹽析，在硫酸銅溶液中變性，故C錯誤；
D．稀溶液中生成一水合氨，沒有氨氣生成，要檢驗銨根離子應該加熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、溶度積常數(shù)、鹽析和變性等知識點，明確反應原理是解本題關鍵，注意把握物質的性質的異同，把握實驗方法和注意事項，知道鹽析和變性的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B．0.1 molCH2=CH-COOH中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．丙烯和乙烯組成的56 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Fe2+、NO3-、H+B．K+、Mg2+、I-、ClO-
C．K+、Ba2+、Cl-、Br-D．K+、HCO3-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．第三周期R元素的原子，其次外層的電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R是（　�。�
A．LiB．SC．SiD．P

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出浸出液加入NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的較適宜pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5
（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質 量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（　�。�
①②③④⑤ ⑥
A．③④B．②⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有a-h8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下所示，據(jù)此回答問題：

（1）下列元素原子間容易形成離子鍵的是B，化學式為NaCl． 容易形成共價鍵的是C，化學式為CCl4．
A．c和f   B．b和h   C．d和h   D．b和e
（2）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是ACD
A．ea3   B．bhC．fh3   D．dh4
（3）均由a、b、g和氧元素形成的兩種離子化合物，其中有一物質相對分子質量為120，該化合物融化時破壞的是離子鍵，電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-；溶于水時破壞的是離子鍵、共價鍵，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-．均由a、b、g和氧元素形成的該兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體，則反應的離子方程式為H++HSO3-=SO2↑+H2O．（寫在電離方程式下一行）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，pH=13的1LBa（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，1.12LNO與1.12LO2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C．常溫下，4.6g乙醇含有C-H鍵總數(shù)為0.6NA
D．常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題．
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
②用CO、O2和固體電解質還可以制成如圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為CO+O2--2e-=CO2．
（2）聯(lián)氨的性質類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關物質的轉化如圖2所示．
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是氫、鈉（填元素名稱）．
②在轉化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．轉化中當有1mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質的量為1mol．
③加入NaClO時發(fā)生的反應為：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O 
該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有氫氧化銅分解、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

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