Question

17．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)，pH=13的1LBa（OH）₂溶液中含有OH^-數(shù)目為0.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNO與1.12LO₂的混合物中含有的原子數(shù)為0.2N_A
• C． 常溫下，4.6g乙醇含有C-H鍵總數(shù)為0.6N_A
• D． 常溫下，1L0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)pH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；
B、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況n=$\frac{V}{22.4}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合原子守恒計(jì)算原子數(shù)；
C、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算4.6g乙醇的物質(zhì)的量，每個(gè)乙醇分子含有5個(gè)C-H鍵，進(jìn)而計(jì)算C-H鍵物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算C-H鍵數(shù)目；
D、根據(jù)硝酸銨溶液中溶劑水含有氧原子判斷．

解答 解：A、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，堿含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況n=$\frac{V}{22.4}$計(jì)算物質(zhì)的量=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，結(jié)合原子守恒計(jì)算原子數(shù)=（0.05mol×2+0.05mol×2）×N_A=0.2N_A，故B正確；
C、4.6g乙醇的物質(zhì)的量為$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，每個(gè)乙醇分子含有5個(gè)C-H鍵，C-H鍵物質(zhì)的量為0.1mol×5=0.5mol，含有C-H鍵數(shù)目為0.5mol×N_Amol^-1=0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、由于硝酸銨溶液中，水分子中也含有氧原子，所以1L0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子數(shù)大于0.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．