【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學式填空回答以下問題:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是___________,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

(2)①~⑩元素中,最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________,堿性最強的是________,呈兩性的氫氧化物是________;三者相互反應的離子方程為__________,__________,__________

(3)元素②的一種原子質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,則m克此種原子形成的簡單離子中含有的電子數(shù)為______________mol。

(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是___________,可用什么化學反應說明該事實(寫出反應的化學方程式):___________________________________。

【答案】 Na HClO4 KOH Al(OH)3 3H++Al(OH)3 =Al3++3H2 H++OH-=H2O OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4] 10m/19 Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

【解析】由元素在周期表中的位置可知,①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar,⑨為K、⑩為Br,(1)同周期元素隨原子序數(shù)增大,元素原子半徑減小,故在③~⑦元素中,Na原子半徑最大;其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)高氯酸的酸性最強,其化學式為HClO4,堿性最強的是氫氧化鉀,其化學式為KOH;Al(OH)3是兩性氫氧化物;三者相互反應的離子方程為:高氯酸與氫氧化鋁反應3H++Al(OH)3=Al3++3H2、高氯酸與氫氧化鉀反應H++OH-=H2O、氫氧化鉀與氫氧化鋁反應OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-;(3)元素②的一種原子質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,則為;則m克此種原子形成的簡單離子F-中含有的電子數(shù)為mol;(4)同主族從上而下非金屬性逐漸減弱,故在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學性質(zhì)較活潑的是Cl2,因為氯氣能置換出溴單質(zhì):2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

練習冊系列答案
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A. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB. 18g水中含有水分子數(shù)為NA

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請?zhí)顚懀?/span>
(1)元素X的符號 , 元素Y的名稱
(2)寫出反應D→G+F的化學方程式
(3)寫出反應C→K+J的化學方程式
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B.Mg
C.Al
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