【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中,正確的是(
A.合成氨過程是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率反而減小
B.等質(zhì)量的鎂粉和鎂條與同體積、同濃度的稀硫酸作用,其反應(yīng)速率相等
C.鋁片與硫酸溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣,常溫下用98%的濃硫酸可以加快生成氫氣的速率
D.同溫同體積時(shí),濃度大的草酸溶液比濃度較小的使酸化高錳酸鉀溶液褪色速度快

【答案】D
【解析】解:A、升溫能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率,無(wú)論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、鎂粉比鎂條與鹽酸接觸面積大,反應(yīng)速率快,故B錯(cuò)誤;
C、常溫下,濃硫酸能夠使鋁鈍化,不會(huì)生成氫氣,故C錯(cuò)誤;
D、草酸濃度越大與酸性高錳酸鉀反應(yīng)越快,故D正確;
故選D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。 下列敘述錯(cuò)誤的是

A.疫苗因未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效,與蛋白質(zhì)變性有關(guān)

B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中國(guó)天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機(jī)非金屬材料

D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我們可以用水解度來(lái)表示鹽水解程度的大小,它是用已水解的物質(zhì)的量占原來(lái)總的電解質(zhì)物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)來(lái)表示的.若測(cè)得2L 0.1mol/L的強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液的常溫下的pH為10,則A的水解度為(
A.0.01%
B.0.1%
C.0.2%
D.1%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是___________,其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

(2)①~⑩元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是________,呈兩性的氫氧化物是________;三者相互反應(yīng)的離子方程為__________,__________,__________。

(3)元素②的一種原子質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1,則m克此種原子形成的簡(jiǎn)單離子中含有的電子數(shù)為______________mol。

(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是___________,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式):___________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量.下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P﹣P

P﹣O

O=O

P=O

鍵能/kJmol1

197

360

499

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中X=kJmol1 . (

A.1057.5 kJmol1
B.335.25 kJmol1
C.433.75 kJmol1
D.959.0 kJmol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3COOH為常見的弱酸,在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用.
(1)常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2 , 則V1V2 (填“>”、“=”或“<”),中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>
(2)用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液,滴定曲線如圖所示.
其中①點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)=2c(CH3COOH),
③點(diǎn)所示溶液中存在:c(CH3COO)+c(CH3COOH)═c(Na+).則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= , CH3COOH的實(shí)際濃度為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2 . 下表是25℃時(shí)HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka

1×102

6.3×104

4.9×1010

K1=9.1×108K2=1.1×1012


(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>;體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
(2)Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為105molL1)此時(shí)的S2的濃度為
已知Ksp(FeS)=6.3×1018(molL12 , Ksp(CuS)=6×1036(molL12 , Ksp(PbS)=2.4×1028(molL12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,有固體剩余,則反應(yīng)后溶液中肯定沒有的陽(yáng)離子是

A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)。下列判斷正確的是

A. 金屬性:甲>乙>丁

B. 原子半徑:辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差11

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案