Question

13．某化學小組設計如圖所示實驗來驗證有關氯氣和二氧化硫的性質．
（1）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用如圖1所示的裝置驗證氯氣和二氧化硫混合后的漂白能力，請回答下列問題：
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過濃硫酸中的目的使SO₂和Cl₂混合均勻，通過觀察氣泡控制氣體的流速；
②通氣一段時間后，甲同學的實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，原因是控制SO₂和Cl₂按物質的量之比1：1進氣，二者發(fā)生反應，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
（2）乙同學在做實驗時，觀察到品紅溶液顏色隨時間的推移變得越來越淺，原因是通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

Answer 1

分析 （1）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合；
②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失去漂白性；
（2）如果SO₂和Cl₂的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．

解答 解：（1）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合；
故答案為：使SO₂和Cl₂混合均勻，通過觀察氣泡控制氣體的流速；
②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，離子反應方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
故答案為：控制SO₂和Cl₂按物質的量之比1：1進氣，二者發(fā)生反應，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺；
（2）通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，說明有漂白性；如果SO₂和Cl₂的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
故答案為：通入的二氧化硫或者氯氣一方有剩余．

點評 本題考查了次氯酸和二氧化硫的漂白性，難度不大，注意二氧化硫和氯氣銨1：1的比例恰好完全反應，題目難度不大．