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4.按要求填空:
(1)在人類已知的化合物中,種類最多的是第ⅣA族元素形成的化合物.
(2)用系統(tǒng)命名法命名該物質3,3-二甲基戊烷.
(3)某實驗小組欲分離苯和苯酚,向其混合物中加入稍過量的濃氫氧化鈉溶液,該反應的化學方程式為.再將反應后的混合物轉移到分液漏斗中,振蕩、靜置,然后分液.從分液漏斗放出下層液體,加入適量鹽酸,再將其分成兩份:向一份溶液中加入三氯化鐵溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液呈紫色;向另一份溶液中加入濃溴水,反應的化學方程式為.從分液漏斗上口倒出的液體是苯.

分析 (1)碳元素是組成有機物的元素,形成化合物種類最多;
(2)最長的主鏈含有5個碳原子,母體為戊烷,2個甲基處于3號碳原子;
(3)苯酚與氫氧化鈉反應生成苯酚鈉與水;反應漏斗上層為苯,從上口倒出,下層成為水溶液,從分液漏斗放出下層液體,加入適量鹽酸,反應得到苯酚,苯酚遇三氯化鐵溶液呈紫色,苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應生成1,3、5-三溴苯酚沉淀與HBr.

解答 解:(1)碳元素是組成有機物的元素,形成化合物種類最多,處于ⅣA族,
故答案為:ⅣA;
(2)最長的主鏈含有5個碳原子,母體為戊烷,2個甲基處于3號碳原子,名稱為:3,3-二甲基戊烷,
故答案為:3,3-二甲基戊烷;
(3)苯酚與氫氧化鈉反應生成苯酚鈉與水,反應方程式為:;反分液漏斗下層成為水溶液,放出下層液體,加入適量鹽酸,反應得到苯酚,苯酚遇三氯化鐵溶液呈紫色,苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應生成1,3、5-三溴苯酚沉淀與HBr,反應方程式為:,反應漏斗上層為苯,從上口倒出,
故答案為:;溶液呈紫色;;苯.

點評 本題考查烷烴的命名、苯酚的性質、分液等,比較基礎,側重對基礎知識的鞏固.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.某元素的天然同位素有${\;}_{5}^{10}$X和${\;}_{5}^{11}$X兩種,如果該元素的相對原子質量為10.8,那么元素X的天然同位素中${\;}_{5}^{10}$X和
${\;}_{5}^{11}$X的原子個數(shù)之比為( 。
A.3:1B.1:3C.4:1D.1:4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.生活中的有機物種類豐富,在衣食住行等多方面應用廣泛.
(1)在制作糖醋魚的過程中,往往加入些許料酒,烹調的魚會更加美味,這是因為CH3COOH+CH3CH2OH$\stackrel{加熱}{→}$CH3COOCH2CH3+H2O,(請用化學方程式表示這一過程)其反應類型為酯化反應;
(2)人在咀嚼米飯的時候感覺到甜味,這是由于生成了糖類,試寫出該反應的化學方程式:(C6H10O5n(淀粉)+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6(葡萄糖).
(3)真絲面料以其透氣、輕薄而深受消費者的喜愛.真絲的主要成分是蛋白質,而棉麻類面料的主要成分是纖維素,二者最終的水解產物不同(“相同”或“不同”).

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12.鋁元素對人體健康有危害.因此,1989年世界衛(wèi)生組織正式把鋁確定為食品污染源之一而須加以控制.鋁在下列應用場合使用時應加以控制的是( 。
①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④制銀色漆顏料 ⑤用明礬凈水 ⑥明礬和小蘇打制食品膨松劑 ⑦制易拉罐 ⑧用氫氧化鋁凝膠制胃舒平 ⑨包裝糖果盒小食品.
A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③⑤⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨

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19.下列有關分類的觀點正確的是( 。
①氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質
②生物質能、沼氣和乙醉都是可再生能源
③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金
④鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
⑤由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應都屬于取代反應.
A.①②B.②③C.③④D.③⑤

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9.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的失電子能力強的是( 。
A.A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C.1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2
D.A的最高價氧化物對應水化物是強堿,而B的最高價氧化物對應水化物是弱堿

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16.最近科學家確認,存在著一種具有空心,且類似于足球結構的分子N60,N60轉化N2的能量變化如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.N60轉化N2是物理變化B.N2不如N60穩(wěn)定
C.N60轉化N2是吸收能量的過程D.N60可能成為一種好的火箭材料

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13.某化學小組設計如圖所示實驗來驗證有關氯氣和二氧化硫的性質.
(1)該實驗小組的甲、乙兩位同學利用如圖1所示的裝置驗證氯氣和二氧化硫混合后的漂白能力,請回答下列問題:
①指出在氣體進入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的使SO2和Cl2混合均勻,通過觀察氣泡控制氣體的流速;
②通氣一段時間后,甲同學的實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,原因是控制SO2和Cl2按物質的量之比1:1進氣,二者發(fā)生反應,生成無漂白性的H2SO4和HCl,SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+
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14.作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑,二氧化氯(ClO2)在水處理領域有著廣泛應用,與氯氣相比,它不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物.
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(2)亞氯酸根離子(ClO2-)對人體不利,欲在弱堿性條件下將水中的ClO2-轉化為Cl-除去,若該反應體系中的物質有NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2,寫出并配平有關化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目

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