Question

18．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃，Na₂SO₄，CuSO₄，CaCl₂，NaCl等物質(zhì)組成．為鑒別它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后，得無色溶液；
②在①所得的溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失．
（1）由此推斷，固體混合物中肯定有Na₂CO₃，肯定沒有CuSO₄ 、Na₂SO₄ 、CaCl₂，可能會有NaCl．
（2）寫出上述過程可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，說明混合物中一定無CuSO₄，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na₂SO₄或Na₂CO₃，由于Na₂SO₄或Na₂CO₃可與CaCl₂反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl₂；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定，以此解答該題．

解答 解：固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，說明混合物中一定無CuSO₄，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na₂SO₄或Na₂CO₃，由于Na₂SO₄或Na₂CO₃可與CaCl₂反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl₂；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含Na₂CO₃，一定不含Na₂SO₄，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定，．
（1）由以上分析可知一定含有Na₂CO₃，一定沒有CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂，可能含有NaCl，故答案為：Na₂CO₃；CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；NaCl；
（2）所得的溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，發(fā)生Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失，發(fā)生BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別題目，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，注意掌握混合物組成的推斷，要抓住物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象進行推斷，題目難度不大．