Question

8．（1）寫(xiě)出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3mol NO₂（g）與1molH₂O（l）反應(yīng)生成HNO₃和NO，放熱138kJ．3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol
（2）含NaOH 20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1
（3）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1 176kJ•mol^-1，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為98kJ．

Answer 1

分析 （1）3molNO₂反應(yīng)放出138kJ熱量，則△H=-138 kJ/mol；
（2）含NaOH 20.0g的稀溶液中含有0.5mol氫氧化鈉，與足量稀鹽酸反應(yīng)放出28.7kJ的熱量，則1molNaOH反應(yīng)放熱57.4kJ；
（3）所給反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，故每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為1 176kJ÷12=98kJ．

解答 解：（1）3molNO₂反應(yīng)放出138kJ熱量，△H=-138 kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol，
故答案為：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol；
（2）含NaOH 20.0g的稀溶液中含有0.5mol氫氧化鈉，與足量稀鹽酸反應(yīng)放出28.7kJ的熱量，則該熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1，
故答案為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ•mol^-1；
（3）4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ•mol^-1，轉(zhuǎn)移12mol電子放熱1176KJ，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱98kJ，
故答案為：98kJ；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、中和熱概念分析判斷、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．