【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA

B.18g重氫氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

C.33.6L氯氣與足量鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA

D.7g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A．標況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；

B．18g重氫氨基(-ND2)的物質(zhì)的量為=1mol，1個-ND2具有9個電子，其中含有的電子數(shù)為9NA，故B錯誤；

C．未告知溫度和壓強，無法計算33.6L 氯氣的物質(zhì)的量，也就無法計算轉移的電子數(shù)，故C錯誤；

D．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，7g乙烯和丙烯的混合物中含=0.5molCH2，故含NA個氫原子，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時間A的平均反應速率為_____。

(3)平衡時B的濃度為______。

(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____

A 單位時間內(nèi)每消耗2 mol A，同時生成1molC

B 單位時間內(nèi)每生成1molB，同時生成1mol C

C D的體積分數(shù)不再變化

D 混合氣體的壓強不再變化

E B、C的濃度之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“”或“”回答下列問題

①元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的酸性越______；

②元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越______；

③元素的______性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______；

④酸性：______；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：______HCl。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是一種重要的有機化工原料，用于制丙烯腈、環(huán)氧丙烷、丙酮等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：

I.C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1=+124kJ/mol

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-484kJ/mol

則丙烷氧化脫氫制丙烯反應2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2O(g)的△H為_________kJ/mol。

(2)我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

①該反應歷程中決速步驟的能壘（活化能）為_________eV，該步驟的化學方程式為________

②請補充該歷程之后可能發(fā)生的化學反應方程式_____________

(3)已知丙烷氧化脫氫容易發(fā)生副反應：2C3H8(g)+O2(g)3C2H4(g)+2H2O(g)如圖所示是丙烷氧化脫氫制丙烯反應達到平衡時丙烷轉化率與丙烯選擇性隨溫度變化的曲線[丙烯的選擇性＝n=×100％]

①丙烯的選擇性隨著溫度的升高而降低的可能原因有_________

②在反應溫度為600℃，將C3H8與O2以體積比為1:1充入剛性容器中，達到平衡時，丙烷的轉化率為40%，丙烯的選擇性也為40%，體系總壓強為pkPa，則氧氣的轉化率(O2)=______________丙烯的分壓p(C3H8)=____________（結果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列中心原子采取sp2雜化且為非極性分子的是

A.CS2B.H2SC.SO2D.SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，密閉容器中的H2在催化劑的催化下可高效轉化酸性溶液中的硝態(tài)氮()以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如圖：

下列說法正確的是

A.導電基體上的正極產(chǎn)物僅有NO和

B.若導電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

C.若導電基體上只有單原子銅，能全部轉化為N2O

D.若Ir的表面處理1molN2O，理論上負極消耗89.6LH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關系．下列說法錯誤的是

A. t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )

A.溶液與少量溶液反應：

B.電解水溶液：

C.乙酸乙酯與溶液共熱：

D.溶液中滴加稀氨水：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(用元素符號或化學式回答下列問題)

(1)在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_______，其原子結構示意圖是_________。

(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。

(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是_______。

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________。

(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。

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