【題目】用“”或“”回答下列問題

①元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的酸性越______；

②元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越______；

③元素的______性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______；

④酸性：______；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：______HCl。

【答案】強 強 非金屬 強

【解析】

根據(jù)元素非金屬性和金屬性強弱的判斷方法分析解答。

①元素的非金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的酸電離氫離子越容易，導致其最高價氧化物的水化物酸性越強，故答案為：強；

②元素的金屬性越強，其對應最高氧化物水化物的堿電離出氫氧根離子越容易，所以堿性越強，故答案為：強；

③元素的非金屬性越強，其對應氣態(tài)氫化物中非金屬元素吸引電子能力越強，導致其氫化物的穩(wěn)定性越強，故答案為：非金屬；強；

④元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Si＜P、S＜Cl，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故答案為：＜；＜。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示信息判斷，下列說法正確的是

A.鎂元素位于元素周期表第三周期，鎂原子核內(nèi)有 12個質(zhì)子

B.氯的相對原子質(zhì)量為 ，在化學變化值，氯原子易得電子

C.當 時，該微粒屬于稀有氣體的原子

D.鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于油脂的是（ ）

① ② ③ ④潤滑油 ⑤花生油 ⑥石蠟

A.①②B.①③⑤C.①⑤D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合液中來制備硫代硫酸鈉。

本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，抽濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2O晶體。

(1)下列說法不正確的是___。

A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用冷水淋洗

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體

D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干

E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)

(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是________，三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式__________。

(3)硫代硫酸鈉樣品中Na2S2O35H2O的純度(質(zhì)量分數(shù))可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。準確稱取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol/L碘的標準溶液進行滴定。請回答：

①達到滴定終點的標志是_______。

②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為_______ mL，產(chǎn)品純度為________（設Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M）。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O35H2O的純度的測量結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

（1）A、B、C、D的電負性由小到大的順序為________________。

（2）C的最高價氧化物分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）與B同主族元素X,其氣態(tài)氫化物是同主族元素的氫化物中沸點最高的，解釋X的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因：①_______________②_______________

（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為____；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應：E(CO)5===E(s)＋5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是________________。

（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。

體心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位數(shù)之比為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是(　　)

選項

實驗操作

現(xiàn)象

A

AgNO3溶液滴入氯水中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色逐漸褪去

B

FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中

白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

C

H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中

產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去

D

Na塊放在坩堝里并加熱

發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．

(1)實驗目的： ______

(2)實驗用品：藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．

儀器：① ______ ；② ______ 請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器

(3)實驗內(nèi)容：

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①

將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩

加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬稳胨穆然己�，水層顏色變淺，四氯化碳層下層變?yōu)槌燃t色

②

將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩

加入溴水后，溶液由無色變?yōu)辄S色，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層下層變?yōu)樽仙?/span>

(4)實驗結(jié)論： ______ ．

(5)問題和討論：請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因． ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.標準狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA

B.18g重氫氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

C.33.6L氯氣與足量鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.7g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的有

①該原子的電子排布圖，最外層違背了洪特規(guī)則

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，過程中形成的是發(fā)射光譜

③運用價層電子對互斥理論，離子的空間構(gòu)型為三角錐型

④具有相同核外電子排布的粒子，化學性質(zhì)相同

⑤NCl3 中 N-Cl 鍵的鍵長比 CCl4 中 C-Cl 鍵的鍵長短

A.1 個B.2 個C.3 個D.4 個

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