【題目】某溫度時，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率為(　　)

A.3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1B.2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1

C.X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1D.X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1

【答案】A

【解析】

由圖象可知，在0~2min時間段內(nèi)，X、Y的物質(zhì)的量分別減少0.3 mol、0.1 mol，Z的物質(zhì)的量增加0.2 mol，說明X、Y是該反應(yīng)的反應(yīng)物，Z是該反應(yīng)的產(chǎn)物，速率之比和各物質(zhì)前面的系數(shù)成正比，由于容器的體積相同，所用時間相同，所以X、Y、Z前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的變化量之比，即3∶1∶2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X + Y 2Z；根據(jù)v=c/t可知，反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率=[0.2mol/2L]÷2min=0.05mol·L-1·min-1；故A正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以AlCl3、工業(yè)V2O5（純度為96%）為原料，低溫提純制備高純V2O5，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①無水AlCl3升華溫度約170℃，在空氣中會吸水部分水解。

②VOCl3（三氯氧釩）熔點(diǎn)約78 ℃，沸點(diǎn)約127 ℃，易水解生成V2O5。

③V2O5易溶于堿生成VO（偏釩酸鹽），溶于強(qiáng)酸生成（氧基釩離子）。

(1)“氯化”產(chǎn)物為VOCl3和Al2O3，裝置如圖所示。

向反應(yīng)裝置中不斷通入氬氣的目的是_________；反應(yīng)溫度采用160℃左右的原因是_________。

(2)“沉釩”時控制溫度為35 ℃、pH約為1，VOCl3轉(zhuǎn)化為(NH4)2V6O16（多釩酸銨），其離子方程式為_________。

(3)“煅燒”時為避免生成的NH3將產(chǎn)物還原，需采取的措施是_________。

(4)氨解沉釩時也可將VOCl3與氨水作用，生成NH4VO3（為避免反應(yīng)過于劇烈，需先將一定量VOCl3溶解于水中配制成釩溶液）。沉釩率與釩溶液濃度、氨解溫度的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。

①釩溶液中會存在少量顆粒狀沉淀，其可能成分為_________（填化學(xué)式）。

②為確定較適宜的沉釩條件，請結(jié)合圖曲線，補(bǔ)充完整“探究氨水濃度對沉釩率的影響”的實(shí)驗(yàn)方案：_________，使用專用儀器測定并計(jì)算沉釩率。（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：50 g·L－1的釩溶液、10 g·L－1的釩溶液、25 %的優(yōu)級純氨水、高純水）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅電極接直流電源的負(fù)極

D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】每次取20 g海水，嚴(yán)格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計(jì)算的實(shí)驗(yàn)步驟規(guī)范操作，連續(xù)實(shí)驗(yàn)三次，平均得固態(tài)鹽a g。該海水中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　)

A.大于5a%

B.小于5a%

C.等于5a%

D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，A的溶解度是Sg·100g－1，其飽和溶液密度為dg·cm－3、物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，A的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，實(shí)驗(yàn)測得向一定量含A的溶液中加入mg無水A或蒸發(fā)掉ng水后恢復(fù)到t℃，均為飽和溶液，下列關(guān)系式正確的是(　　)

A.S＝

B.c＝

C.S＝

D.c%＝100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿土金屬(ⅡA族)元素單質(zhì)及其相關(guān)化合物的性質(zhì)、合成一直以來是化學(xué)界研究的重點(diǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）對于堿土金屬元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，隨著原子序數(shù)的增加，以下性質(zhì)呈單調(diào)遞減變化的是___。

A.原子半徑 B.單質(zhì)的硬度 C.第一電離能

（2）①鈹與相鄰主族的___ 元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和該元素的敘述正確的有___填標(biāo)號。

A.都屬于p區(qū)主族元素

B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大

D.氯化物的水溶液pH均小于7

②(NH4)2BeF4是工業(yè)制備金屬鈹過程中的重要中間產(chǎn)物，其陽離子含有的化學(xué)鍵類型為__，陰離子中心原子雜化方式為___。

（3）Sr是人體必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的電子排布式為___判斷SrCO3的熱分解溫度___（填“大于”/“小于”）CaCO3的熱分解溫度，理由是____。

（4）MgH2和金屬Ni在一定條件下用球磨機(jī)研磨，可制得化學(xué)式為Mg2NiH4的儲氫化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①Mg原子周圍距離最近且相等的Ni原子有___個，若晶胞邊長為646pm，則Mg—Ni核間距為___pm（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，取1.73）。

②若以晶胞中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，則該化合物的儲氫能力為___（列出計(jì)算式即可。假定該化合物中所有的H可以全部放出，液氫密度為dg/cm3；設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕___________。

(2)實(shí)際生產(chǎn)可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖.請回答：

①A電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是_________。

②鍍層破損后，鍍銅鐵和鍍鋅鐵中更容易被腐蝕的是___________。

A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵。

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