【題目】堿土金屬(ⅡA族)元素單質(zhì)及其相關(guān)化合物的性質(zhì)、合成一直以來是化學(xué)界研究的重點(diǎn)。回答下列問題:
(1)對于堿土金屬元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba,隨著原子序數(shù)的增加,以下性質(zhì)呈單調(diào)遞減變化的是___。
A.原子半徑 B.單質(zhì)的硬度 C.第一電離能
(2)①鈹與相鄰主族的___ 元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和該元素的敘述正確的有___填標(biāo)號。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
②(NH4)2BeF4是工業(yè)制備金屬鈹過程中的重要中間產(chǎn)物,其陽離子含有的化學(xué)鍵類型為__,陰離子中心原子雜化方式為___。
(3)Sr是人體必需的微量元素,SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的電子排布式為___判斷SrCO3的熱分解溫度___(填“大于”/“小于”)CaCO3的熱分解溫度,理由是____。
(4)MgH2和金屬Ni在一定條件下用球磨機(jī)研磨,可制得化學(xué)式為Mg2NiH4的儲氫化合物,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①Mg原子周圍距離最近且相等的Ni原子有___個,若晶胞邊長為646pm,則Mg—Ni核間距為___pm(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位,取1.73)。
②若以晶胞中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力,則該化合物的儲氫能力為___(列出計算式即可。假定該化合物中所有的H可以全部放出,液氫密度為dg/cm3;設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
【答案】BC 鋁 BD 共價鍵、配位鍵 sp3 [Kr]或[Ar]3d104s24p6 大于 Sr2+的半徑大于Ca2+,因此奪取CO中的O形成氧化物的能力較弱,需要更高的溫度 4 279.40
【解析】
(1)對于堿土金屬元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba,同主族元素,隨著原子序數(shù)的增加,A.原子半徑增大; B.金屬鍵鍵能減小,單質(zhì)的硬度減;C.原子半徑增大,核對電子的引力減小,第一電離能減小,故選BC。
故答案為:BC;
(2)①A.鈹屬于s區(qū),鋁屬于p區(qū)主族元素,故A不符;
B.鈹位于鎂的上一周期,鋁位于鎂同一周期的右側(cè),電負(fù)性都比鎂大,故B符合;
C.鈹位于鎂的上一周期,原子半徑小,第一電離能大;鋁位于鎂同一周期的右側(cè),鎂的3s處于全滿狀態(tài),鋁的第一電離能比鎂小,故C不符;
D.陽離子水解,溶液呈酸性,水溶液pH均小于7,故D符合;
故答案為:鋁;BD;
②(NH4)2BeF4是工業(yè)制備金屬鈹過程中的重要中間產(chǎn)物,其陽離子NH4+,銨根有4個氮?dú)涔矁r鍵,其中一個是配位鍵,屬于共價鍵,NH4+含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵;陰離子BeF中心原子是Be,其價層電子對=4+ =4,雜化方式為sp3。
故答案為:共價鍵、配位鍵;sp3;
(3)鍶是第五周期第ⅡA族元素,Sr2+的電子排布式為[Kr]或[Ar]3d104s24p6;SrCO3的熱分解溫度大于(填“大于”/“小于”)CaCO3的熱分解溫度,理由是Sr2+的半徑大于Ca2+,因此奪取CO中的O形成氧化物的能力較弱,需要更高的溫度。
故答案為:[Kr]或[Ar]3d104s24p6;大于;Sr2+的半徑大于Ca2+,因此奪取CO中的O形成氧化物的能力較弱,需要更高的溫度;
(4)①圖中Mg位于4個Ni圍成的正四面體的中心,Mg原子周圍距離最近且相等的Ni原子有4個,若晶胞邊長為646pm,體對角線為646pm×,體對角線為Mg—Ni核間距的4倍,則Mg—Ni核間距為 =279.40pm;
故答案為:4;279.40;
②晶胞中Mg有8個,Ni為8× +6×=4,H原子為4×4=16個,晶中氫的密度為: ,液氫密度為dg/cm3,若以晶胞中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力,則該化合物的儲氫能力為;
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2min末Z的平均反應(yīng)速率為( )
A.3X + Y 2Z;0.05mol·L-1·min-1B.2X + Y2Z;0.1mol·L-1·min-1
C.X + 2Y =Z;0.1mol·L-1·min-1D.X + 3Y =2Z;0.05mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C. 在T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時一定有v正<v逆
D. 在T3時,若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃,101 k Pa時,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()
(1)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
(2)單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī),甲醇作為一種較好的可再生能源,具有廣泛的應(yīng)用前景。
(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41 kJ·mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:_______________________。
(2)在容積為VL的容器中充入amol CO與2amol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②在其他條件不變的情況下,再增加amol CO與2amol H2,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)________。
(3)已知在T℃時,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c始(CO)=1 mol·L-1,c始(H2O)=1 mol·L-1,某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%,則該反應(yīng)________(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡,原因是_________________________________,此時刻υ正________υ逆(填“>”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2020年以來,新型冠狀病毒肺炎席卷全世界,中國傳統(tǒng)中藥“連花清瘟膠囊”助力世界抗疫。連花清瘟膠囊配方中含傳統(tǒng)中藥金銀花,綠原酸是金銀花主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一,結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。關(guān)于綠原酸的下列推測不合理的是
A.分子中有4個手性碳原子B.可溶于水也可溶于乙醇
C.1mol最多可和3mol NaOH反應(yīng)D.可通過縮聚反應(yīng)形成高分子
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【題目】已知:Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3
則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2+1/2ΔH3 B. ΔH=ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3
C. ΔH=ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D. ΔH=2ΔH1+ΔH2+ΔH3
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