有一瓶Na2CO3與NaHCO3固體混合物，要得到純凈的Na2CO3，可以采取的辦法是                                 

A.過濾         B. 蒸餾            C. 加熱          D.溶解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)探究和推理都是科學(xué)研究的基本方法，請(qǐng)你對(duì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你可知道該溶液中肯定含有的離子是①
H+、NH4+、Ba2+、I-
H+、NH4+、Ba2+、I-
；肯定不存在的離子是②
Mg2+、Fe3+、SO32-、CO32-
Mg2+、Fe3+、SO32-、CO32-
；還不能確定是否存在的離子是③
K+、Na+、Cl-
K+、Na+、Cl-
．
Ⅱ、興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)．
（1）在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 I 稀硫酸中加入銅片 無明顯變化 II 硝酸鈉溶液中加入銅片 無明顯變化 III 稀硫酸中加入硝酸鈉溶液 無明顯變化 再加入銅片 有無色氣泡；溶液變藍(lán)
①實(shí)驗(yàn)I、II的目的是
證明Cu不與H+、NO3-單獨(dú)反應(yīng)
證明Cu不與H+、NO3-單獨(dú)反應(yīng)
．
②實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
 
+
4
、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、AlO
 
-
2
．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢測，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液從酸性變?yōu)橹行?br />b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題．
（1）由①可以排除
CO32-，AlO2-
CO32-，AlO2-
的存在．
（2）由②可以證明
I-
I-
的存在；同時(shí)排除
Fe3+、NO3-
Fe3+、NO3-
的存在；理由是
CCl4層出現(xiàn)碘單質(zhì)的顏色證明含I-，F(xiàn)e3+、NO3-在該環(huán)境中與I-不能共存
CCl4層出現(xiàn)碘單質(zhì)的顏色證明含I-，F(xiàn)e3+、NO3-在該環(huán)境中與I-不能共存
．
（3）由③可以證明
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
的存在；寫出c、d所涉及的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的用離子方程式表示：
c
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
；
d
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）由④可以排除
SO42-
SO42-
的存在，同時(shí)證明
Ba2+
Ba2+
的存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質(zhì)的存在情況：（用符號(hào)表示）
①若Fe粉有剩余，則容器中不可能有
 
；
②若FeCl3有剩余，則容器中不可能有
 
；
③若CuCl2有剩余，則容器中還可能有
 
．
（2）有一瓶無色澄清溶液，可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性；
②取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色；
③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
④取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：在溶液中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，要確定是否存在的陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆甘肅省甘谷一中高三第二次檢測考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl2                            ②濁液、溶液、膠體、水       
（2）用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為________ml（小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字），如果實(shí)驗(yàn)室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應(yīng)選用      ml量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有                       ，若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容________②定容時(shí)仰視刻度線      
③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      
（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________
（4）取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計(jì)算混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L, Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

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