Question

17．（1）在S^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺中，只有氧化性的是H⁺、Mg²⁺、Fe³⁺，只有還原性的是S^2-、I^-，既有氧化性又有還原性的是Fe²⁺、S．
（2）分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br₂+8H₂O=2H₃PO₄+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2．
（3）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，氧化產(chǎn)物是K₂SO₃，還原產(chǎn)物是K₂S．該反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）最高價態(tài)的元素只有氧化性，最低價態(tài)的元素只有還原性，中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答；
（2）2P+5Br₂+8H₂O=2H₃PO₄+10HBr，P元素化合價由0價升高到+5價，則P為還原劑，Br₂中Br元素化合價由0價降低到-1價，則Br₂為氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e^-，據(jù)此分析；
（3）在反應(yīng)3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，S→K₂S，化合價降低為氧化劑，S→K₂SO₃，化合價升高為還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：（1）Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺中的化合價都是最高價態(tài)，所以都只有氧化性；
S^2-、I^-中的化合價都是最低價態(tài)，所以都只有還原性；
Fe²⁺、S中的化合價是中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，
故答案為：H⁺、Mg²⁺、Fe³⁺；S^2-、I^-；Fe²⁺、S；
（2）2P+5Br₂+8H₂O=2H₃PO₄+10HBr，P元素化合價由0價升高到+5價，則P為還原劑，Br₂中Br元素化合價由0價降低到-1價，則Br₂為氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e^-，則表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2；故答案為：；5：2；
（3）在反應(yīng)3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，
反應(yīng)中S→K₂S，S化合價降低，則S為氧化劑，K₂S為還原產(chǎn)物；
S→K₂SO₃，S化合價升高，則S為還原劑，K₂SO₃為氧化產(chǎn)物；
反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O；
故答案為：K₂SO₃；K₂S；3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)概念與計算，難度不大，根據(jù)化合價判斷氧化劑與還原劑、還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物是關(guān)鍵，明確元素化合價與氧化性和還原性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．