9．有關(guān)金屬性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．都具有很高的熔點(diǎn)
B．最外層電子數(shù)少于 3 個的都是金屬
C．都能導(dǎo)電、傳熱
D．都只能和酸不能和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

分析 A．常溫下汞為液體；
B．氫原子最外層電子數(shù)為1；
C．金屬的通性是導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性；
D．金屬鋁和堿反應(yīng)；

解答 解：A．常溫下金屬汞為液態(tài)，熔點(diǎn)低，故A錯誤；
B．最外層電子數(shù)少于3個的有氫原子、氦原子為非金屬元素，故B錯誤；
C．金屬都具有導(dǎo)電、傳熱的性質(zhì)，故C正確；
D．有些金屬和堿溶液反應(yīng)，如鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的通性，注意知識積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．﹒下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6g  硫粉與 11.2g  鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 17.6g  時，放出 19.12KJ  熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6KJ?mol-1
B．稀醋酸與 0.1mol?L-1NaOH 溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1
C．已知，1molH2  完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為 285.5KJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=-285.5KJ?mol-1
D．已知 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221KJ?mol-1，則可知 C 的燃燒熱△H=-110.5KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．用雙線橋分析反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，；反應(yīng)中1mol氧化劑得到 （填“得到”或“失去”）6mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是H+、Mg2+、Fe3+，只有還原性的是S2-、I-，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S．
（2）分析氧化還原反應(yīng)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“雙線橋法”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2．
（3）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化產(chǎn)物是K2SO3，還原產(chǎn)物是K2S．該反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實(shí)的最主要因素是（　�。�
A．地殼中金屬元素的含量B．金屬的延展性
C．金屬的導(dǎo)電性D．金屬活動性及冶煉的難易程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知位于同周期的X、Y、Z三元素，它們的最高價氧化物的水化物分別為HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判斷不正確的是（　�。�
A．陰離子的還原性：X＜Y＜ZB．單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z
C．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定條件下，將TiO2和焦炭放入密閉真空容器中，反應(yīng)TiO2（s）+C（s）?Ti（s）+CO2 （g）達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法一定正確的是（　　）
A．平衡常數(shù)減小B．TiO2的質(zhì)量不變C．CO2的濃度不變D．Ti的質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用石墨作電極，電解1mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，通電一段時間后溶液的pH升高的是（　�。�
A．H2 SO4B．CuSO4C．Na2 SO4D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利用工廠的廢鐵屑（含少量Fe2O3、SiO2、錫等），制備綠礬（FeSO4•7H2O）的過程如下：

已知：①室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．
②溶液X加KSCN不顯紅色．
（1）操作I的名稱為過濾，所需玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）操作III的順序依次為：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）操作 II 中，試劑 Y 是H2S，然后用稀硫酸將溶液酸化至 pH=2 的目的是除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+離子生成沉淀．
（4）寫出綠礬與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至 pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠．通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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