17．下列敘述正確的是（　　）
A．離子鍵只有飽和性沒有方向性B．離子晶體中只含有離子鍵
C．離子鍵的強(qiáng)弱可用晶格能來衡量D．離子鍵的強(qiáng)弱可用原子化熱來衡量

分析 A、離子鍵是帶相反電荷的離子之間的相互作用，它是一種靜電作用力；
B、離子晶體可含有離子鍵和共價鍵；
C、離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來衡量；
D、金屬鍵的強(qiáng)弱可以用原子化熱來衡量．

解答 解：A、離子鍵是帶相反電荷的離子之間的相互作用，它是一種靜電作用力，沒有方向性和飽和性，故A錯誤；
B、離子晶體可含有離子鍵和共價鍵，如NaOH，故B錯誤；
C、離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來衡量，晶格能越大離子鍵越強(qiáng)，故C正確；
D、金屬鍵的強(qiáng)弱可以用原子化熱來衡量，而離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來衡量，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及不同晶體的組成微粒和微粒間的作用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合積累和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．CO2與C反應(yīng)B．Al與稀鹽酸反應(yīng)
C．CaCO3受熱分解D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（　�。�
A．含兩個雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含一個三鍵的直鏈有機(jī)物
C．含一個雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．只含一個雙鍵的直鏈有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯誤的是（　　）
A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料
C．將氫氣和氯氣混合光照生成氯化氫，溶于水制得鹽酸
D．制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
B．在 分子中含有1個手性C原子
C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子
D．含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A．CH3COOHB．BaSO4C．NH3H2OD．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列的比較關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．相等濃度的CH3COONa、NaOH和NaHCO3三種溶液的pH：pH（CH3COONa）＞pH （NaHCO3）＞pH（NaOH）
C．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c （H2A）
D．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液成酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在一定溫度下，容積不變的密閉容器里，能說明A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．單位時間生成nmol A的同時生成3n mol
B．B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
C．A，B，C的濃度相等的狀態(tài)
D．A，B，C的分子個數(shù)比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．乙烯與乙炔的混合氣體100mL，加入300mL的O2，使之燃燒，生成的CO2在原條件下的體積（均為同溫同壓）是（　�。�
A．小于100 mLB．200 mLC．400 mLD．無法確定

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同步練習(xí)冊答案