20．某研究性學(xué)習(xí)小組以元素周期律為課題研究“短周期元素在周期表中的分布”，他們提出元素在周期表中排布的四種方案：

（1）這四種方案都有“合理”的理由，請?zhí)顚懕恚?br />
“合理”的理由
方案甲
方案乙
方案丙
方案丁
（2）下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是D．
A．H2O    B．HCl   C．NH4Cl   D．NaH
（3）下列關(guān)系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是C．
A．最外層電子數(shù)=族序數(shù)
B．最高正化合價+|最低負(fù)化合價|=8
C．最高正化合價=|最低負(fù)化合價|
D．電子層數(shù)=周期數(shù)
（4）在短周期元素中，原子最外層只有1個或2個電子的元素是D．
A．金屬元素
B．稀有氣體元素
C．非金屬元素
D．無法確定為哪一類元素．

分析 （1）甲是根據(jù)其最外層電子數(shù)及最外層電子數(shù)是否達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷；
乙是根據(jù)其原子最外層電子數(shù)排列；
丙是根據(jù)得失電子數(shù)判斷；
丁是根據(jù)最外層電子數(shù)判斷；
（2）方案丙中把H放在第ⅦA族是因為氫也可得到一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而顯-1價；
（3）方案丁中H和C、Si一樣形成化合物時最高正化合價等于最低負(fù)化合價的絕對值；
（4）最外層電子數(shù)為1的短周期元素可以為非金屬元素H，也可以是金屬元素Li、Na等；最外層電子數(shù)為2的短周期元素可以為稀有氣體元素He，也可以是金屬元素Be、Mg等．

解答 解：（1）甲中H與Li、Na等第ⅠA族元素的原子最外層均有一個電子，He與Ne、Ar等稀有氣體元素的原子最外層都已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
乙中He與Be、Mg等第ⅡA族元素的原子最外層電子數(shù)均為2；
丙中H與F、Cl等第ⅦA族元素的原子均可得一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
丁中H與C、Si等第ⅣA族的非金屬元素原子都不易得到或失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，
故答案為：

“合理”的理由
方案甲H與Li、Na等第ⅠA族元素的原子最外層均有一個電子，He與Ne、Ar等稀有氣體元素的原子最外層都已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
方案乙He與Be、Mg等第ⅡA族元素的原子最外層電子數(shù)均為2
方案丙H與F、Cl等第ⅦA族元素的原子均可得一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
方案丁H與C、Si等第ⅣA族的非金屬元素原子都不易得到或失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（2）方案丙中把H放在第ⅦA族是因為氫也可得到一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而顯-1價，四個化合物中只有NaH的氫顯-1價，故D項符合，故選D；
（3）方案丁中把氫放在第ⅣA族是因為氫和C、Si一樣形成化合物時最高正化合價等于最低負(fù)化合價的絕對值，故選C；
（4）最外層電子數(shù)為1的短周期元素可以為非金屬元素H，也可以是金屬元素Li、Na等；最外層電子數(shù)為2的短周期元素可以為稀有氣體元素He，也可以是金屬元素Be、Mg等，故無法確定為哪一類元素，故選D．

點評 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及元素排列，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析總結(jié)歸納能力，根據(jù)原子核外電子排布特點來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{a}{288V}$mol/LB．$\frac{125a}{36V}$mol/LC．$\frac{125a}{18V}$mol/LD．$\frac{125a}{54V}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述不正確的是（　�。�
A．C60能溶于二硫化碳中形成無色透明的溶液，可以用相似相溶原理解釋
B．向含有Fe2+的溶液中滴加無色的鐵氰化鉀溶液，可以觀察到藍色沉淀產(chǎn)生
C．甲烷是空間正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫的相對位置完全等效，其任意取代物都不會產(chǎn)生同分異構(gòu)現(xiàn)象
D．電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應(yīng)用：
a．2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si+2CO        
b.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
c．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2            
d．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH
上述反應(yīng)中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應(yīng)而使其失去催化作用、或O2與CO或O2與H2混合反應(yīng)發(fā)生爆炸．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體，可以通過排氣管內(nèi)壁活性炭涂層、排氣管內(nèi)催化劑裝置進行處理．

①活性炭處理NO的反應(yīng)：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉(zhuǎn)化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：a、c．
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉(zhuǎn)化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應(yīng)生成無毒尾氣，其化學(xué)方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應(yīng)可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質(zhì)溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時其負(fù)極反應(yīng)式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖5所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）寫出F的電子式：；
（2）①C溶液與D的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
（3）①請用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）將5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是D（填代號）；
A．HNO3溶液         B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．平衡時，測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．在其他條件不變的情況下，若起始時充入0.5 mol N2和1.5 mol G達到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）a/2 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E 5種易溶于水的化合物，已知它們在水溶液中含有的陽離子有K+、Ag+、Al3+、Fe2+、Ba2+；陰離子有Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-．
（1）不做任何實驗，可以確定5種物質(zhì)中的3種．
（2）分別測定濃度相同5種溶液的pH，測得A、C溶液呈堿性，且A大于C，則C的化學(xué)式為K2CO3．
（3）將1 mol•L-1B溶液和1 mol•L-1 D溶液混合無明顯現(xiàn)象，則能確定E的化學(xué)式為AgNO3．
（4）100 mL 0.1 mol•L-1 D溶液與200 mL 0.1 mol•L-1A溶液混合，生成白色沉淀，充分振蕩后最終無沉淀，則D的化學(xué)式為AlCl3，該反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．1874年22歲的范特霍夫和27歲的勒貝爾分別提出碳正四面體學(xué)說，建立了分子的立體概念．如圖所示均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實存在狀況（　�。�
A．
結(jié)構(gòu)示意圖		B．
電子式		C．
球棍模型		D．
比例模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種殺蟲劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Cu屬于ds區(qū)．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為N＞O＞S．
（3）H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因為H2O與H2O2之間形成氫鍵．
（4）H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為sp3．
（5）SO42-的空間構(gòu)型是正四面體，與SO42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為CCl4或SiCl4或SO2Cl2．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為CuH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　�。�
A．100mL12mol/L濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)生成氯氣分子數(shù)為0.3 NA
B．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA
D．5.4g鋁粉與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)生成氫氣分子數(shù)為0.3 NA

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同步練習(xí)冊答案