Question

9．[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O是一種殺蟲(chóng)劑．
（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹，根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Cu屬于ds區(qū)．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)镹＞O＞S．
（3）H元素可與O元素形成H₂O和H₂O₂，H₂O₂易溶于H₂O，其主要原因?yàn)镠₂O與H₂O₂之間形成氫鍵．
（4）H元素與N元素可組成化合物N₂H₄，其中N原子的軌道雜化方式為sp³．
（5）SO₄^2-的空間構(gòu)型是正四面體，與SO₄^2-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂．
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式為CuH．

Answer 1

分析 （1）Cu是29號(hào)元素，其3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Cu原子核外電子排布式；Cu屬于ds區(qū)；
（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，且第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小；
（3）氫鍵能增大物質(zhì)的溶解性；
（4）肼分子中每個(gè)N原子形成3個(gè)化學(xué)鍵且每個(gè)N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定N原子雜化方式；
（5）硫酸根離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+$\frac{6+2-4×2}{2}$=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定硫酸根離子空間構(gòu)型；原子個(gè)數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相等的微�；�為等電子體；
（6）根據(jù)均攤法確定各元素原子個(gè)數(shù)，從而確定其化學(xué)式．

解答 解：（1）Cu是29號(hào)元素，其3d能級(jí)上有10個(gè)電子、4s能級(jí)上有1個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Cu原子核外電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹；Cu屬于ds區(qū)，
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；ds；
（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，且第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；
（3）H₂O與H₂O₂之間能形成氫鍵導(dǎo)致雙氧水易溶于水，故答案為：H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵；
（4）肼分子中每個(gè)N原子形成3個(gè)化學(xué)鍵且每個(gè)N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定N原子雜化方式為sp³，故答案為：sp³；
（5）硫酸根離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+$\frac{6+2-4×2}{2}$=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定硫酸根離子空間構(gòu)型為正四面體；原子個(gè)數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，與硫酸根離子互為等電子體的有CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂；
故答案為：正四面體；CCl₄或SiCl₄或SO₂Cl₂；
（6）該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=3+12×$\frac{1}{6}$+2×$\frac{1}{2}$=6，H原子個(gè)數(shù)=4+6×$\frac{1}{3}$=6，所以其化學(xué)式為CuH，
故答案為：CuH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及晶胞計(jì)算、微�？臻g構(gòu)型判斷、原子雜化方式判斷、元素周期律、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算及空間想象能力，明確基本原理、元素周期律及晶胞計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意該晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)上的原子被6個(gè)晶胞占有而不是8個(gè)晶胞占有，為易錯(cuò)點(diǎn)．