【題目】某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的Na2O2并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（ ）

A.Mg2+B.Fe3+C.Fe2+D.Al3+

【答案】C

【解析】

Na2O2會與水反應生成NaOH和O2，則Fe2＋最終會得到Fe(OH)3，Fe3＋轉化為Fe(OH)3，Mg2＋轉化為Mg(OH)2，Al3＋轉化為AlO2－，在加入過量的鹽酸，沉淀會溶解，分別得到Fe3＋、Mg2＋；AlO2－轉化為Al3＋，大量減少的陽離子為Fe2＋，

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 反應中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應轉移0.5mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說法不正確的是

A. M在體內能緩慢發(fā)生水解反應

B. X可以由乙烯通過加成反應和取代反應制各

C. 1molY與NaOH溶液反應，最多能消耗3mol NaOH

D. Z由加聚反應制得，其單體的結構簡式是CH3CH=CHCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CeO2通常既不溶于強酸，也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質）為原料，設計如下圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2。下列說法正確的是（ ）

A. 實驗室中，操作3和操作1、操作2所用儀器不同

B. 濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化劑

C. 濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應屬于化合反應

D. 操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應的SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國化學家R. F. Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。

（X為鹵原子，R為取代基）

經(jīng)由Heck反應合成M（一種防曬劑）的路線如下：

回答下列問題：

(1)C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F的結構簡式是____________。D在一定條件下反應生成高分子化合物G，G的結構簡式是____________。

(2)在A→B的反應中，檢驗A是否反應完全的試劑是____________。

(3)E的一種同分異構體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應的方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯乙烷（）的敘述，正確的是

①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②可以發(fā)生加聚反應 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應 ⑥所有原子可能共面

A. ①④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產生活中一時一刻也離不開化學物質。下列常見物質屬于硫酸鹽的是

A.蘇打B.明礬C.鐵紅D.水玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 0.1 mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B. 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、N、N、S

C. 0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、N

D. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、S、HC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池中負極與電解質溶液接觸直接反應會降低電池的能量轉化效率，稱為自放電現(xiàn)象。如圖所示，下列關于干電池和鉛蓄電池的說法錯誤的是

A. 干電池為一次性電源，鉛蓄電池為二次電源

B. 干電池中MnO2的放電產物可能是KMnO4

C. 鉛蓄電池存在自放電現(xiàn)象

D. 鉛蓄電池中負極反應式為：Pb－2e-＋SO42-＝PbSO4

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