【題目】.恒溫恒容下,將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)B(g) xC(g)2D(s),2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol·L1

1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為____mol·L1·s1。

2x____。

3)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是____。

A 壓強(qiáng)不再變化 B υ(A=2υ(B

C 氣體密度不再變化 D A的百分含量保持不變

E A的消耗速率與C的消耗速率之比為21

.某魚雷采用 Al-Ag2O 動力電池,以溶解有KOH 的流動海水為電解液,電池總反應(yīng)為:2Al+ 3Ag2O + 2KOH = 6Ag + 2KAlO2 + H2O。試回答下列問題:

1Ag2O 為電池的____極(填負(fù))其電極反應(yīng)式為______

2)電子由_____極經(jīng)外電路流向___極(填“Ag2O”“Al”),當(dāng)有 1mol電子流經(jīng)外電路時,負(fù)極質(zhì)量減少___g。

3)溶液中的 OH-____極遷移(填“Ag2O”“Al”)。

【答案】0.01 3 BCD Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- Al Ag2O 9 Al

【解析】

12min達(dá)到平衡,C的濃度為1.2mol/L,結(jié)合計算;
22min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時剩余1.2mol B,計算B的反應(yīng)速率,反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比;
3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等,各組分含量保持不變,據(jù)此分析作答;

. 該原電池中,Al元素化合價由0價變?yōu)?/span>+3價而發(fā)生氧化反應(yīng),所以為負(fù)極,則Ag2O為正極;失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化;放電時,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極;電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動,據(jù)此分析作答。

(1)2min達(dá)到平衡,C的濃度為1.2mol/L,由==0.6mol/(L·min),υ(C=mol/(L·s)=0.01mol/(L·s);

(2)2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時剩余1.2mol B,則B的反應(yīng)速率為=0.2mol/(L·min),由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知,x=3,故答案為:3;

(3)2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s),反應(yīng)前后氣體體積不變,則

A. 反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)始終不變化,壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項錯誤;

B. 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比,υ(A=2υ(B,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B項正確;

C. 反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化,氣體體積不變,氣體密度不再變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C項正確;

D. A的百分含量保持不變,則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D項正確;

E. A的消耗速率與C的消耗速率之比為21,根據(jù)化學(xué)計量數(shù)易知,不能說明正逆反應(yīng)速率相等,即不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),E項錯誤;

故答案為:BCD;

. 該原電池中,Al元素化合價由0價變?yōu)?/span>+3價而發(fā)生氧化反應(yīng),所以為負(fù)極,則Ag2O為正極;,

1)根據(jù)原電池工作原理,化合價升高,失電子的作負(fù)極,即鋁單質(zhì)作負(fù)極,則Ag2O作電池的正極,其電極反應(yīng)式為:Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-;

2)電子由Al極經(jīng)外電路流向Ag2O極;負(fù)極電極反應(yīng)式為:Al-3e- +4OH-=AlO2-+2H2O,當(dāng)有1mol電子流經(jīng)外電路時,負(fù)極質(zhì)量減少=9g;

3)放電過程中,溶液中的陰離子向負(fù)極移動,則溶液中的OH-Al極移動,故答案為:Al。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】興趣小組同學(xué)用下圖所示的裝置來制備溴苯并探究其反應(yīng)類型。

(1)儀器a名稱為_________。B裝置的作用是__________________。

(2)打開a的活塞將苯和溴的混合液滴入b中,反應(yīng)立即開始。寫出b中發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(3)實驗開始后,首先觀察到b中液體沸騰,且裝置內(nèi)充滿紅棕色氣體。然后觀察到B中倒扣的漏斗內(nèi)現(xiàn)象是__________________,說明b中反應(yīng)有HBr生成,證明制備溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)。

(4)甲同學(xué)向B裝置的燒杯中滴入幾滴AgNO3溶液,觀察到_________________,據(jù)此進(jìn)一步確證有HBr生成。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的判斷并不準(zhǔn)確,則可能的理由是___________。如果要排除干擾,可在A、B之間增加一個洗氣瓶,內(nèi)裝試劑可以是__________________(選填序號)。

NaOH溶液 ②飽和Na2CO3溶液 Na2SO3溶液 CCl4

(5)純硝基苯是無色、難溶于水,密度比水大,具有苦杏仁味的油狀液體。實驗室制備硝基苯的裝置如圖所示,主要步驟如下(并非正確順序)

a.配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸混合酸,加入反應(yīng)器中。

b.在5060 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。

c.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯。

d.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質(zhì)量的苯,充分振蕩,混合均勻。

e.除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌。

回答下列問題:

①步驟b中的加熱方法為__________,其優(yōu)點是_________________________________________。

②粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有的離子可能是K、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:

①取少量溶液,逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成;

②另取少量原溶液,逐滴加入5mL 0.2mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是:開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體,最后沉淀逐漸減少至消失;

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g;

下列說法中正確的是

A. 該溶液中可能含有Cl

B. 該溶液中一定含有K、AlO2-、CO32-、Cl

C. 步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸

D. 該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)實驗 (透過藍(lán)色鈷玻璃片)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、CD四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1 mol E單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6 L H2;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同,回答下列問題:

1AE形成化合物的化學(xué)式是_____。

2B的最高價氧化物化學(xué)式為_______C的元素名稱為______,D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為_______。

3)向DE形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)是____,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A. vB=0.3 mol·L-1· s-1B. vA=0.5mol·L-1· s-1

C. vC=0.8 mol·L-1· s-1D. vD=30 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有某烷烴與烯烴的混合氣體9.00g,該混合氣體的密度為相同狀況下氫氣的11.25倍,將混合氣體通過足量溴水,溴水質(zhì)量增加4.20g,則原混合氣體的組成為( )

A. 甲烷 、乙烯B. 乙烷 、乙烯C. 甲烷 、丙烯D. 甲烷 、丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料。具體合成路線如圖所示 ( 部分反應(yīng)條件略去 ):

已知:①

D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個D分子中只含有1個氧原子,D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%.

回答下列問題:

(1)A的名稱是 ___ ,圖中縮醛的分子式是 ___.

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ___.

(3)⑤的化學(xué)方程式為 ___.

(4)⑥的反應(yīng)類型是 ___.

(5)請寫出核磁共振氫譜有 4 組峰 , 峰面積之比為 3:2:2:1, 并含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ___.

(6)參照的合成路線,設(shè)計一條由2氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成路線(注明必要的反應(yīng)條件 )___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)為:3H2+N2 2NH3,其反應(yīng)速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示,反應(yīng)達(dá)平衡時,下列關(guān)系式正確的是 ( )

A. 3v(H2)=v(N2) B. v(H2)生成=v(NH3)生成

C. 2v(N2)消耗=v(NH3)消耗 D. 3v(H2)=2v(NH3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生

c極無變化

d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生

電流計指示在導(dǎo)線中

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A a>b>c>d B b>c>d>a C d>a>b>c D a>b>d>c

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