【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A. v(B)=0.3 mol·L-1· s-1B. v(A)=0.5mol·L-1· s-1
C. v(C)=0.8 mol·L-1· s-1D. v(D)=30 mol·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,以此來解答。
單位換算一致以后,反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大,反應(yīng)速率越快,對于這類題目,還需要將各反應(yīng)速率換算為同一物質(zhì)進(jìn)行比較,加入都換算為A物質(zhì)的速率(單位:mol·L-1·s-1)則
A.v(A)=2 v(B)=0.6;
B.v(A)=0.5;
C.v(A)=v(C)=0.53;
D.v(A)=v(D)==0.25;
顯然A中比值最大,反應(yīng)速率最快,
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氫化物,也是生產(chǎn)生活中的重要物質(zhì)。
(1)在25 ℃、101 kPa時,16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ,則CH4的燃燒熱為________________。
(2) NH3和H2O中穩(wěn)定性較高的是:___________,NH3和PH3中沸點(diǎn)較高的是:__________。
(3)如圖所示組成閉合回路,其中,甲裝置是由CH4、O2和CO2為反應(yīng)物,稀土金屬材料為電極,以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)形成的原電池;乙裝置中a、b為石墨,b極上有紅色物質(zhì)析出,CuSO4溶液的體積為200 mL。
①裝置中氣體A為________(填“CH4”或“O2和CO2”),d極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
②乙裝置中a極上的電極反應(yīng)式為___________________。
若在a極產(chǎn)生112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則甲裝置中消耗CH4________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),乙裝置中所得溶液的pH=________(忽略電解前后溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:從石油中獲得A是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。
回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______________。
(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是__________________、________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①________,②________,④________。
(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①_______________________________;
④_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的鋁分別投入足量的下列物質(zhì)中反應(yīng)生成氫氣,消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是
A. 稀硫酸 B. 稀鹽酸 C. 氫氧化鋇溶液 D. 氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.恒溫恒容下,將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),2 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時剩余1.2 mol B,并測得C的濃度為1.2 mol·L-1。
(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·s-1。
(2)x=____。
(3)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是____。
A 壓強(qiáng)不再變化 B υ(A)正=2υ(B)逆
C 氣體密度不再變化 D A的百分含量保持不變
E A的消耗速率與C的消耗速率之比為2:1
Ⅱ.某魚雷采用 Al-Ag2O 動力電池,以溶解有KOH 的流動海水為電解液,電池總反應(yīng)為:2Al+ 3Ag2O + 2KOH = 6Ag + 2KAlO2 + H2O。試回答下列問題:
(1)Ag2O 為電池的____極(填“負(fù)”或“正”)其電極反應(yīng)式為______。
(2)電子由_____極經(jīng)外電路流向___極(填“Ag2O”或“Al”),當(dāng)有 1mol電子流經(jīng)外電路時,負(fù)極質(zhì)量減少___g。
(3)溶液中的 OH-向____極遷移(填“Ag2O”或“Al”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖,可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著Pb(OH)2。下列說法不正確的是( )
A. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 隨著使用,電解液的堿性逐漸減弱
C. a ×10-3molO2反應(yīng),理論上可使Pb電極增重68a mg
D. Pb電極上的反應(yīng)式為Pb+2OH--2e-=Pb(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行電解。通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉-KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。
(1)E為電源的_________極F為電源的_________極
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)在B端觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。
(4)D端的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)A(g)+B(g) 3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等、谕饨鐥l件不變時,A、B、C濃度不隨時間變化、垠w系溫度不再變化 ④體系的壓強(qiáng)不再變化、蒹w系的分子總數(shù)不再變化
A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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