精英家教網(wǎng)可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)?pC(g)+qD(g),在反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,D的百分含量與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖中曲線分析,判斷下列敘述中不正確的是(  )
A、平衡后增大B的物質(zhì)的量,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動B、達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動C、若使用催化劑,D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D、化學(xué)方程式中一定有m<p+q
分析:由左圖可知,溫度T2為先到達(dá)平衡,故T2>T1,升高溫度,D%減小,則平衡向逆反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng);由右圖可知,壓強為P2先到達(dá)平衡,故P2>P1,增大壓強,D%減小,則平衡向逆向移動,增大壓強平衡向體積減小的方向移動,故m<p+q.注意反應(yīng)中B為固體,對反應(yīng)速率以及平衡移動沒有影響.
解答:解:由左圖知,溫度T2為先到達(dá)平衡,故T2>T1,升高溫度,升高溫度,D%減小,則平衡向逆反應(yīng)移動,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng);由右圖可知,壓強為P2先到達(dá)平衡,故P2>P1,增大壓強,D%減小,則平衡向逆向移動,增大壓強平衡向體積減小的方向移動,故m<p+q.注意反應(yīng)中B為固體,對反應(yīng)速率以及平衡移動沒有影響.
A、B為固體,對反應(yīng)速率以及平衡移動沒有影響,所以增加B的物質(zhì)的量平衡不移動,故A錯誤;
B、由以上推斷可知,該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,故B正確;
C、使用催化劑,反應(yīng)速率加快,縮短到達(dá)平衡時間,但是催化劑對平衡無影響,所以D%的不變,故C正確;
D、由右圖可知,壓強為P2先到達(dá)平衡,故P2>P1,增大壓強,D%減小,則平衡向逆向移動,增大壓強平衡向體積減小的方向移動,反應(yīng)中B為固體,故m<p+q,故D正確.
故選:A.
點評:本題考查化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡圖象等,難度中等,圖象的解題方法是“先拐先平”,即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡,以此判斷溫度或壓強的高低,再依據(jù)外界條件對平衡的影響分析解答.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)  qC(g)在密閉容器中進行.如圖所示反應(yīng)在不同時間t,溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線.根據(jù)圖象填空((1)、(2)、(3)題填“>”、“<”或“=”):
(1)溫度的關(guān)系:T1
T2;
(2)壓強的關(guān)系:P1
P2;
(3)化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:m+n
q
(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g),在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( 。

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可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡,改變某一條件后,正反應(yīng)速率增大,則下列說法正確的是( 。

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可逆反應(yīng)mA(g)?nB(g)+pC(s)△H=Q,溫度和壓強的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合圖中的兩個圖象,以下敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?qC(g)△H,在密閉容器中進行.如圖所示反應(yīng)在不同時間t,溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線.根據(jù)圖象判斷( 。
A、T1>T2,△H>0,P1>P2,m+n>qB、T1>T2,△H>0,P1<P2,m+n<qC、T1<T2,△H<0,P1>P2,m+n>qD、T1>T2,△H<0,P1<P2,m+n>q

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