將符合反應(yīng)類型的選項(xiàng)字母填在橫線上:
A.Fe3O4+4CO
  △  
.
 
3Fe+4CO2B.2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑     D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
E.C2H5OH(酒精)+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2+3H2O F.3Fe+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
Fe3O4
G.CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O    H.HCl+NaOH═H2O+NaCl
(1)屬于化合反應(yīng)的有
 
;
(2)屬于分解反應(yīng)的有
 
;
(3)屬于復(fù)分解反應(yīng)的有
 
;
(4)屬于置換反應(yīng)的有
 
考點(diǎn):化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題:物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析:(1)多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),為化合反應(yīng);
(2)一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì),為分解反應(yīng);
(3)兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng),為復(fù)分解反應(yīng);
(4)單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)與新化合物,為置換反應(yīng),以此來(lái)解答.
解答: 解:(1)上述反應(yīng)中,只有F符合多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),為化合反應(yīng),故答案為:F;
(2)只有B符合一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì),為分解反應(yīng),故答案為:B;
(3)只有D、H符合兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng),為復(fù)分解反應(yīng),故答案為:DH;
(4)只有C、G符合單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)與新化合物,為置換反應(yīng),故答案為:CG.
點(diǎn)評(píng):本題考查四種基本反應(yīng)類型的判斷,為基礎(chǔ)性習(xí)題,把握物質(zhì)的類別及反應(yīng)的分類為解答的關(guān)鍵,注意相關(guān)概念的辨析,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實(shí)驗(yàn):先稱取13.3g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol?L-1的鹽酸,再根據(jù)生成的CO2體積計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量,從而進(jìn)一步計(jì)算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量.實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)況)關(guān)系如圖所示:
(1)13.3g該樣中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為
 
;
(2)與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量.
已知如表數(shù)據(jù).
  化學(xué)式 電離平衡常數(shù)(25℃)
HCN K=4.9×10-10
CH3COOH K=1.8×10-5
H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
①25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="dbfsylr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+
 
c(CH3COO-) (填“>”、“<”或“=”).
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將1mol/L FeCl3飽和溶液滴入沸水中,液體變?yōu)?div id="23fusg1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,得到的是
 
,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
C.溶液中SO42-的數(shù)目            D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸.
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃硫酸進(jìn)行配制.
②配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面
B.稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C.洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D.溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
E.定容時(shí)俯視觀察凹液面
F.加水超過(guò)刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體
(4)現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合,體積變化忽略不計(jì),所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一些簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖①、②、③形象地表示:根據(jù)該圖的示意,則下列有關(guān)圖①、②、③所表示的原子敘述正確的是( 。
A、①②③互為同位素
B、①②③互為同素異形體
C、①②③為同種原子
D、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組元素按從左到右的順序,原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價(jià)也遞增的是(  )
A、C、N、O、F
B、Na、Be、B、C
C、P、S、Cl、Ar
D、Na、Mg、Al、Si

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)正確的是( 。
【已知:HClO的Ka=3.0×l0-8;H2CO3的Ka1=4.3×l0-7,Ka2=5.6×l0-11;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
A、相同條件下,pH相同的NaClO和Na2CO3溶液,物質(zhì)的量濃度前者小于后者
B、常溫下,將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7時(shí):c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-
C、向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液變渾濁,由此證明了NaHCO3溶解度比Na2CO3
D、氯堿工業(yè)使用的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì).除雜時(shí),粗鹽水中可先加入過(guò)量的BaCl2溶液,至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后濾去沉淀,所得濾液中仍含有一定量的SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有下列三個(gè)反應(yīng):①Cl2+FeI2═FeCl2+I2、2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、跜o2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B、根據(jù)以上方程式可以得到還原性Co2+>Cl->Br-
C、可以推理得到Br2+FeI2═FeBr2+I2
D、在反應(yīng)③中當(dāng)1mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),6mol HCl被氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案