Question

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量．
已知如表數(shù)據(jù)．

化學式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為

 

．
②25℃時，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（Na⁺）

 

c（CH₃COO^-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)酸的電離常數(shù)進行分析判斷，電離常數(shù)越大，對應鹽的水解程度越小，溶液的pH越�。�
（4）根據(jù)溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關系，及電荷守恒分析；
（5）根據(jù)電離常數(shù)大小分析反應的生成物．

解答： 解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以等濃度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液水解程度為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液，故溶液的pH為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
故答案為：Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液；
（2）等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-）由電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；
故答案為：＞；
（3）向NaCN溶液中通入少量CO₂，由于酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故反應生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應的化學方程式為NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，
故答案為：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

點評：本題考查鹽類水解的應用，溶液中離子濃度的大小比較，綜合性較強．要注意碳酸是二元弱酸分步電離，第二部電離比HCN�。�