【題目】Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為 ， Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為gcm﹣3 ． （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，Cu、N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

【答案】6；
【解析】解：晶胞中小黑色球數(shù)目為8× =1，大黑色球2數(shù)目為12× =3，故小黑色球?yàn)镹3﹣、大黑色球?yàn)镃u+ ， 補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3﹣離子周圍有6個(gè)Cu+；Cu+半徑為a pm，N3﹣半徑為b pm，則晶胞棱長(zhǎng)為2（a+b）pm，晶胞體積為[2（a+b）×10﹣10 cm]3 ， 晶胞質(zhì)量為（64×3+14）÷NAg，則晶胞密度為[（64×3+14）÷NAg]÷[2（a+b） cm]3= gcm﹣3 ， 故答案為：6； ．
晶胞中小黑色球數(shù)目為8× =1，大黑色球2數(shù)目為12× =3，故小黑色球?yàn)镹3﹣、大黑色球?yàn)镃u+ ， 補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3﹣離子周圍有6個(gè)Cu+；
Cu+半徑為a pm，N3﹣半徑為b pm，則晶胞棱長(zhǎng)為2（a+b）pm，進(jìn)而計(jì)算晶胞體積、晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ= 計(jì)算晶胞密度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是（ ）

A. 加入適量的Na2CO3溶液，過(guò)濾

B. 加入足量的K2CO3溶液，過(guò)濾

C. 先加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸

D. 先加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）
A.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
B.SO2+H2OHSO3﹣+H+
C.HCO3﹣+OH﹣CO32﹣+H2O
D.NH4++H2ONH3H2O+H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是

A. 膠體粒子直徑在1～100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷

C. 膠體粒子不能透過(guò)半透膜 D. 膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（ ）

A.平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B.達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常數(shù)K=40
D.T℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm－3

乙醇

－117.3

78.5

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.90

濃硫酸(98%)

—

338.0

1.84

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按圖1連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合液的大試管3～5 min；③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置分層；

圖1

④分離出乙酸乙酯層、洗滌和干燥。

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。

A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇

B．反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（3）步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是________________________________________________________________________。

（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置均已略去)，

圖2

與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列五種基團(tuán)，﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣C6H5、﹣COOH，兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有多少種（ ）
A.4種
B.5種
C.6種
D.7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯
C.b極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-
D.電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是開發(fā)新材料、新能源，解決環(huán)境問(wèn)題的重要工具。下列說(shuō)法不正確的是

A.植物秸桿可以生產(chǎn)燃料酒精B.高純度二氧化硅可作半導(dǎo)體芯片

C.氮氧化物的排放會(huì)引發(fā)酸雨D.使用可降解塑料可減少白色污染

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