【題目】化學(xué)與生活、科技關(guān)系密切.下列說法正確的是( )
A.液氨可用作制冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱
B.將青蒿在乙醚中浸取,通過分餾可提取治療瘧疾的青蒿素
C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因為鐵、鋁為活潑金屬
D.久置的漂白粉變質(zhì)是因為漂白粉與空氣中的O2反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗中,所選取的分離裝置與對應(yīng)原理都正確的是( )
選項 | 目的 | 裝置 | 原理 |
A | 氫氧化鐵膠體的純化 | ① | 膠體粒子不能通過濾紙,離子及小分子可以通過濾紙 |
B | 分離苯中的溴苯 | ③ | 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同 |
C | 粗鹽提純 | ② | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去環(huán)己醇中的環(huán)己烯 | ④ | 環(huán)己醇的沸點(161 ℃)與環(huán)己烯的沸點(83 ℃)相差較大 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì),其中A為淡黃色粉末,G為黃綠色氣體單質(zhì),E為無色氣體單質(zhì),F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其他與題無關(guān)的生成物均已略去。
請回答下列問題:
(1)寫出E、H的化學(xué)式:E ,H 。
(2)寫出①、⑤的化學(xué)方程式:
① ,⑤ 。
(3)寫出③的離子方程式: 。
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【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①液態(tài)HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧NH3·H2O ⑨空氣 ⑩Al2(SO4)3
(1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-===H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)⑩在水中的電離方程式為___________________________。
(3)胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打(NaHCO3),能
治療胃酸過多,請寫出其反應(yīng)的離子方程式:________________________;如果病人同時患胃潰瘍,為防胃壁穿孔,不能服用小蘇打,此時最好用含Al(OH)3的胃藥(如胃舒平),它與胃酸反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。
向Ba(OH)2溶液中通入過量的CO2_________________________。
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【題目】Cu粉放入稀H2SO4中,加熱后無現(xiàn)象,當(dāng)加入一種鹽后,Cu粉質(zhì)量減少,而溶液變藍(lán),同時有氣體生成,此鹽是( )
A.氯化物
B.硫酸鹽
C.硝酸鹽
D.碳酸鹽
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【題目】將一定量的鋅粉加入濃硫酸中,反應(yīng)過程中產(chǎn)生混合氣體SO2和H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。( 已知:Zn +2H2SO4(濃)= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )
(1)需要鋅粉的質(zhì)量至少多少克?
(2)若生成H2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L,消耗硫酸物質(zhì)的量為多少mol?
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【題目】A,B,C都是金屬:B中混有C時,只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時,A為電池的正極.A,B,C三種金屬的活動性順序為( )
A.C>B>A
B.B>C>A
C.A>B>C
D.A>C>B
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【題目】將30 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. 0.03 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1
C. 0.05 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1
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