某種鹽溶解后得到的溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。

(1)甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):

①取少量溶液于試管中.逐滴加人濃氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀.迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t揭色,并有刺激性氣體生成;

②另取少量溶液于試管中,加人少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是_____;

寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式: ;

(2)乙同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2.發(fā)現(xiàn)溶液變紅色;繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由,他查閱資料知:H2O2+SCN—→SO42—+CO2↑+N2↑+H2O+H+(SCN—中S為—2價(jià))

①該反應(yīng)中,被氧化的元素為__________,每生成1molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________;

②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請判斷還原性強(qiáng)弱為:Fe2+__________NCN-(填<、=或>);

③根據(jù)資料,乙同學(xué)提出的猜想是:H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去。請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確_____________________________________________。

(1)(1)Fe2+、SO42-、NH4+(少1種扣1分,多寫、寫錯(cuò)不得分);4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;(2)①N、S;11;② >;③取少量褪色后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液恢復(fù)紅色,證明乙同學(xué)推斷正確

【解析】

試題分析:(1)取少量溶液于試管中,逐滴加入濃氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,同時(shí)伴有刺激性氣體放出,因此根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,白色沉淀是氫氧化亞鐵,最終被氧化生成了氫氧化鐵,因此原溶液中含有亞鐵離子,則一定沒有CO32-;產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是氨氣,所以溶液中還含有NH4+;②另取少量溶液于試管中,加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該白色沉淀應(yīng)該是硫酸鋇,所以溶液中含有SO42-,因此一定沒有Ba2+,所以該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+;氫氧化亞鐵極易被氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(2)①根據(jù)反應(yīng)H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+可知,雙氧水中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)降低到-2價(jià),得到電子,被還原,雙氧水是氧化劑。SCN-中S和N元素的化合價(jià)分別從-2價(jià)和-3價(jià)升高到+6價(jià)和0價(jià),所以被氧化的元素是N和S。KSCN是還原劑,所以每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=(6+2+0+3)mol=11mol,因此電子個(gè)數(shù)為11NA。②取少量溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,此時(shí)亞鐵離子被氧化生成了鐵離子,鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色;繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生,這說明此時(shí)KSCN溶液被氧化,所以還原性強(qiáng)弱為:Fe2+>SCN-。③如果是H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去,則只需要取少量褪色后的溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液恢復(fù)紅色,即可證明乙同學(xué)推斷正確

考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn);離子的檢驗(yàn);氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
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下列說法不正確的是

A.丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液來區(qū)別

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)

D.石油分餾和石油的裂化都屬于化學(xué)變化

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常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng),又能與Z反應(yīng)的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

N2

Mg

CO2

KOH溶液

SiO2

氫氟酸

O2

N2

H2

稀硝酸

Fe

FeCl3溶液

A.①② B.①③ C.②③ D.②④

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Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:

(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_______________(填序號,下同)。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應(yīng)

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可以是下列氣體中的________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是____________________。

Ⅱ.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 。

(1)經(jīng)測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3,鈷的化合價(jià)為________,制備X的化學(xué)方程式為______________________________________;

(2)氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)

①裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。

②樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________。

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在55℃時(shí),下列說法正確的是

A.向水中加入少量硫酸氫鈉固體,促進(jìn)了水的電離,c(H+)增大,Kw不變

B.pH=8的NaHCO3溶液中:c(OH-)=1×10-6mol/L

C.飽和氯水中: c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)

D.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)> c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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在水溶液中能大最共存的一組離子是

A.Fe2+ Al3+ ClO- Cl— B.K+ Cu2+ OH- NO3—

C.Na+ Ba2+ Cl— NO3— D.Mg2+ H+ SO42— SiO32—

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將a氣體通人BaCl2溶液中,沒有沉淀生成.然后再通人b氣體,有沉淀生成,則a,b不可能

A.a(chǎn)是Cl2,b是CO2 B.a(chǎn)是SO2,b是H2S

C.a(chǎn)是NH3,b是CO2 D.a(chǎn)是SO2,b是Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是一氧化碳空氣燃料電池的工作原理示意圖,a、b均為惰性電極。下列敘述中,正確的是

A.a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng),b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為:CO+4OH-+2e-=CO2+2H2O

C.A處通入的是空氣,B處通入的是CO

D.用這種電池作電源精煉銅,若陰極質(zhì)量增加6.4 g,則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO 2.24 L

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1molFeCl3跟沸水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后,生成膠體微粒的數(shù)目為NA

B.電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,則陰極析出32 g銅

C.6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

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