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16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯誤的是（　　）
A．2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA
B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.2NA

分析 A、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應；
B、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，c（H+）=c（OH-），根據溶液的電荷守恒來分析；
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，且為雙原子分子；
D、求出二氧化氮的物質的量，然后根據3mol二氧化氮和水反應轉移2mol電子來分析．

解答 解：A、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故所得混合物中分子個數(shù)小于2NA個，故A錯誤；
B、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，n（H+）=n（OH-），而根據溶液的電荷守恒可知：n（H+）+n（Na+）=n（OH-）+n（CH3COO-），故有：n（Na+）=n（CH3COO-）=1mol，個數(shù)為NA個，故B正確；
C、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合物的物質的量為0.5mol，且兩者為雙原子分子，故0.5mol混合物中含NA個原子，故C正確；
D、標況下6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，而3mol二氧化氮和水反應轉移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉移0.2NA個電子，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．已知：2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．為測試NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據為多次平行實驗測定結果的平均值）：
方案一：將ag混合物加熱一段時間，測得生成干燥氣體的質量為1.05g
方案二：將3ag混合物完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的氣體用堿石灰充分吸收，測得堿石灰增重6.6g．
（1）在方案二中不能（填“能”或“不能”）選擇濃鹽酸，理由是揮發(fā)的氯化氫同時被堿石灰吸收．
（2）根據方案二測定的結果計算，混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為＜$\frac{1.4}{a}$（用含a的表達式表示）
（3）若排除實驗儀器的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析．
①方案一不準確（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是NaHCO3可能未完全分解；
②方案二不準確（填“準確”“不準確”或“不一定準確”），理由是H2O在加熱時是氣態(tài)，同時被吸收，數(shù)據偏大．
（4）請你選擇其中一個方案進行改進．
方案：方案一改為加熱至固體不再減輕時為止（或方案二先通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥然后再用堿石灰吸收CO2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　　）
A．加入適量的水B．適當升高溫度
C．加入少量CuSO4溶液D．加入等體積的濃度較大的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是（　�。�
 已  知類  推
A將鐵粉投入稀硫酸中
Fe+H2SO4（�。�=FeSO4+H2↑		將鐵粉投入稀硝酸中
Fe+2HNO3（稀）=Fe（NO3）2+H2↑
B鋁熱法煉鐵
 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3		鋁熱法煉鎂
2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mg+Al2O3
C將乙烯通入溴水中
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br		將丙烯通入溴水中
CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
D乙烯在適當條件下制聚乙烯
nCH2=CH2 $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$		丙烯在適當條件下制聚丙烯
nCH3CH=CH2 $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下有關物質結構的描述正確的是（　�。�
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面
B．CH2═CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面
C．乙烷分子中的所有原子可能共平面
D．二氯甲烷分子為正四面體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．綠色化學是從源頭上防止污染產生或將化學過程對環(huán)境的負面影響降低到最低限度的化學．不僅化工生產應遵循綠色化學的原則，化學實驗也遵循綠色化學原則，實現(xiàn)原料和過程的綠色化．下列實驗或實驗過程遵循綠色化學原則的是（　�。�
A．用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
B．用多量的氯氣進行性質實驗
C．用溴水代替碘水進行萃取實驗
D．用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖為氫氣還原氧化銅的微型快速實驗裝置．實驗前先將銅絲1處理成下端彎曲的小圓環(huán)，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙，將銅絲2一端彎曲成螺旋狀．試回答下列問題：
（1）在試管Ⅰ中先加入的試劑是鹽酸或稀硫酸．
（2）操作銅絲2的方法是在Ⅰ中開始產生H2后，將銅絲2在酒精燈上加熱到紅熱，迅速伸入Ⅱ中．
（3）實驗現(xiàn)象：Ⅰ中Zn粒不斷溶解，有氣泡產生；Ⅱ中紅熱的銅絲由黑色變成紫紅色．
（4）這樣處理銅絲1的優(yōu)點是（答兩點）形成銅鋅原電池，產生H2的速率快；實驗完畢時可將銅絲向上提起，反應隨即停止，類似于“啟普發(fā)生器”原理．這樣處理銅絲2的目的是銅絲2彎曲成螺旋狀是為了增大接觸面積，提高銅絲局部的溫度，以利于CuO在H2中持續(xù)、快速被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．X、Y、Z、W、R五種元素位于元素周期表前四周期，它們的原子序數(shù)依次增大
元素相關信息
X原子核外的價電子排布式為nsnnp2n
Y元素周期表中電負性最強的元素
ZZ與W位于同周期，且最外層有兩個未成對電子
w單質為淡黃色固體，能在火山口發(fā)現(xiàn)
R原子的基態(tài)未成對電子致是同周期最多的元素
請回答下列問題：
（l）R元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族，該原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1
（2）元素X和Z形成化合物的晶體類型為原子晶體，高溫下，該化合物與碳單質反應制備2單質的化學方
程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）X與Y形成的化合物XY2的空間構型是V形，元素X與W形成的WX42中W原子的雜化軌道類
型是SP3雜化
（4）X與碳、氫元素形成的CH2X2分子中含有4個鍵和1個鍵
（5）金屬R晶體是一種體心立方結構（如圖所示），實驗測得金屬R的密度為dg•cm3摩爾質量為Mg•mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，每個晶胞中含有2個R原子，晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}d}}$ cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有含Na2O雜質的Na2O2試樣，某同學欲測定Na2O2試樣的純度．回答下列問題
（1）請從圖①～⑦中選用適當?shù)难b置，其連接順序為（填各接口的字母）C接E，D接I．
（2）寫出該實驗中發(fā)生反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH．
（3）本實驗中測量氣體體積時主要應注意的事項有讀數(shù)時氣體要冷卻到室溫、量筒中液面的高度與集氣瓶中液面的高度相同．
（4）若實驗時稱取的試樣為ag，產生的氣體在標準狀況下的體積為Vml，此試樣中Na2O2的質量分數(shù)為$\frac{39V}{56a}$%．

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