【題目】某同學用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸,并進行有關(guān)實驗。請回答下列問題:
(1)需要量取濃鹽酸_________mL。
(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_______、______等。
(3)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng),鋅全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為______g ;設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL ,則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為________。
【答案】25.0 膠頭滴管 250mL容量瓶 2.6 0.2mol/L
【解析】
(1)設(shè)濃鹽酸的體積為V,則10mol×V=1mol/L×0.25L,V=0.025L=25.0mL;
(2)用膠頭滴管定容,用250mL容量瓶配制溶液,故答案為膠頭滴管;250mL容量瓶;
(3)鹽酸和鋅反應(yīng)的方程式為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2mol 22.4L
x y 0.896L
x==2.6g,y==0.08mol,剩余鹽酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol,則氫離子濃度==0.2mol/L,故答案為2.6;0.2mol/L。
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【題目】一種電解法合成氨的裝置如圖所示,該法采用高質(zhì)子導電性的 SCY 陶瓷,用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬 Pd 多晶薄膜做電極,實現(xiàn)了 570℃、常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨。下列敘述正確的是
A.陰極的電極反應(yīng)式為 N2 +8H+ +6e-=2NH4+
B.該裝置工作時,H+ 從 a 極區(qū)向 b 極區(qū)遷移
C.每生成 1mol NH3 ,有 3g H2 被氧化
D.該裝置實現(xiàn)了在常溫常壓下高轉(zhuǎn)化率合成氨
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【題目】我國科學家結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了在鐵摻雜W18O49納米反應(yīng)器催化劑表面上實現(xiàn)常溫低電位合成氨,獲得較高的氨產(chǎn)量和法拉第效率。反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。
(1)需要吸收能量最大的能壘(活化能)E=__ev,該步驟的化學方程式為___;
(2)對于合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,在標況下,平衡常數(shù)Kθ=,其中pθ為標準壓強(1×105Pa),p(NH3)、p(N2)和p(H2)為各組分的平衡分壓[已知p(NH3)=x(NH3)p,其中p為平衡總壓,x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)]。
①若起始N2和H2物質(zhì)的量之比為1:3,反應(yīng)在恒定溫度和標準壓強下進行,達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為ɑ,則Kθ=___(用含ɑ的最簡式表示)。
②圖中可以示意標準平衡常數(shù)Kθ隨溫度T變化趨勢的是___(填序號).
(3)利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如圖所示。
該電池工作時,正極的電極反應(yīng)為___。中間所用的交換膜應(yīng)該為___(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”或“質(zhì)子交換膜”)。相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法的優(yōu)點是:___。(任寫一條)
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【題目】室溫時,用0.1000 mol· L -1的NaOH溶液滴定0. 1000 mol· L -1的順丁烯二酸H2A的滴定曲線如下圖所示(pKa= lgKa),下列說法錯誤的是
A.用NaOH溶液滴定NaHA溶液可用酚酞作指示劑
B.a點:c(HA-)=c(H2A)
C.H2A的Ka2=10-6
D.d點:c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)
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【題目】下列有機反應(yīng)的化學方程式正確的是 ( )
A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
B.2 + 3Br2 → 2 ↓
C.nCH2=CH-CH3
D.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O
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【題目】元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
23、三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理,遇水立即發(fā)生如下反應(yīng):3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,每生成2.24 LO2(標準狀況)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。
24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘。為了檢驗食鹽中的碘酸鉀,可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液?吹降默F(xiàn)象是________________________,相應(yīng)的離子方程式是_______________________。
氯常用作飲用水的殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g)Cl2(aq) ---------------①
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl------②
HClOH++ ClO----------------③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。
25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達式:Ki =_______,由圖可知該常數(shù)值為_________。
26、在該體系中c(HClO) + c(ClO-)_______c(H+)-c(OH-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
27、用氯處理飲用水時,夏季的殺菌效果比冬季______(填“好”或“差”),請用勒夏特列原理解釋________________________________________________________________。
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【題目】A、B、C、D均為常見的有機物,在一定條件下,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
其中M(C)> M(B)> M(A)(M表示摩爾質(zhì)量)。請根據(jù)圖回答:
(1)不溶于水的物質(zhì)是(填字母)_______________。
(2)能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)是(填名稱)_________。
(3)屬于還原反應(yīng)的是(填序號)___________________。
(4)寫出D與水反應(yīng)生成B和C的化學方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)_______。
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【題目】在如圖所示的裝置中,通電5min后,銅電極的質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題:
(1)電源中X極為直流電源的__極。
(2)溶液pH的變化情況:A__,B__,C__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)通電5min后,B裝置中共收集224mL(標準狀況下)氣體,溶液體積為200mL,則通電前該裝置溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為__(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
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【題目】2013年納雍縣的財政收入25.4億元,然而每年因鋼鐵腐蝕損失1500億元,可見防止鋼鐵腐蝕具有重要意義,下列做法不能達到保護金屬的是( )
A.B.
C.D.
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