【題目】元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
23、三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生產(chǎn)和后處理,遇水立即發(fā)生如下反應:3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,每生成2.24 LO2(標準狀況)轉移電子數(shù)為__________。
24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預防缺碘。為了檢驗食鹽中的碘酸鉀,可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液?吹降默F(xiàn)象是________________________,相應的離子方程式是_______________________。
氯常用作飲用水的殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系:
Cl2(g)Cl2(aq) ---------------①
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl------②
HClOH++ ClO----------------③
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)(α)隨pH變化的關系如圖所示。
25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達式:Ki =_______,由圖可知該常數(shù)值為_________。
26、在該體系中c(HClO) + c(ClO-)_______c(H+)-c(OH-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
27、用氯處理飲用水時,夏季的殺菌效果比冬季______(填“好”或“差”),請用勒夏特列原理解釋________________________________________________________________。
【答案】2:3 0.6NA 溶液變藍 5I-+ IO3-+6 CH3COOH →3I2+ 3H2O + 6CH3COO- 10-7.5或 3.16×10-8 小于 差 溫度升高,(溶解)平衡①逆向移動,Cl2(aq)濃度減少,使得(化學平衡)②逆向移動,c(HClO)減少,殺菌效果變差
【解析】
23.在反應3BrF3 +5H2O =HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2中,3個BrF3 分子中,1分子是還原劑,2分子是氧化劑,另外5個水分子中也有2分子是還原劑,故反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3;每生成為0.1molO2時,有0.2mol BrF3被還原轉移電子數(shù)為0.6NA。
24.檢驗食鹽中的碘酸鉀,可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液后可看到溶液變藍,是由于酸性條件下碘酸根離子被還原,碘離子被氧化生成碘單質(zhì)的緣故,發(fā)生反應的離子方程式為:5I-+ IO3-+6 CH3COOH =3I2+ 3H2O + 6CH3COO-要注意醋酸為弱酸不可拆分。
25.反應③為電離平衡,故電離平衡常數(shù)為:K=;圖中顯示在pH=7.5時達到電離平衡,此時c(ClO-)=c(HClO),K=c(H+)=10-7.5;
26.在該體系中存在電荷守恒,即:c(OH-)+ c(ClO-) + c(Cl-)==c(H+),可得c(ClO-) + c(Cl-)==c(H+)-c(OH-),溶液中c(Cl-)大于c(HClO),故c(HClO) + c(ClO-)小于c(H+)-c(OH-);
27.用氯處理飲用水時,夏季的殺菌效果比冬季差,原因是依據(jù)勒夏特列原理,夏季溫度高,溶解平衡逆向移動,Cl2(aq)濃度減少,使得反應②逆向移動,溶液中HClO的濃度減少,漂白效果降低。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:
(1)電解NaClO3溶液時,ClO3-在____極發(fā)生反應,其電極反應式為____。
(2)“除雜”有兩種方案。
①方案1:加入鹽酸和H2O2溶液,NaClO3轉化為ClO2,化學方程式為______。
方案2:加入氨水和FeCl24H2O,NaClO3轉化為Cl-,離子方程式為____,如果FeCl24H2O過量會出現(xiàn)黑色磁性沉淀,該沉淀可能是______。(填化學式)
②比較氧化性:ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。
③兩種方案相比,方案1的優(yōu)點是____。(答一條即可)
(3)“反應”時用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl,則無需加熱,原因是____。
(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。(填化學式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H,上述反應分兩步完成,其反應歷程如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出反應I的熱化學方程式___。
(2)反應I和反應Ⅱ中,一個是快反應,會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是___(填“反應I”或“反應Ⅱ”);對該反應體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反應速率反而變慢,其原因可能是___(反應未使用催化劑)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞硝酰(NOC1,沸點為-5.5 °C )是有機合成中的重要試劑,為黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水反應,有多種方法制備氯化亞硝酰。已知:HNO2既有氧化性又有還原性,AgNO2微溶于水,溶于硝酸:AgNO2 + HNO3 =AgNO3+ HNO2。
(1)將5g在300°C下干燥了3h并研細的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓,在減壓條件下通入0.002 mol NO2。反應12~36 min即可完成,紅棕色的NO2消失,出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰,同時還得到一種鹽,該鹽的化學式為____________, 氯化鉀需要“干燥”的原因是_____________。
(2)實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰,裝置如圖所示。
①儀器a的名稱為__________。
②干燥管中盛放的試劑為____________。
③生成NOCl的化學方程式為________________。
(3)為驗證NOCl與H2O反應后的溶液中存在Cl-和HNO2,設計如下實驗步驟,完成下列表格。
步驟 | 實驗現(xiàn)象或反應的化學方程式 |
①取5ml三頸燒瓶中產(chǎn)品,加入盛有水的燒杯中,充分反應 | NOCl與H2O發(fā)應的化學方程式_______ |
②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入足量稀硝酸 | 加入稀硝酸后,實驗現(xiàn)象為___________ |
③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液 | 實驗現(xiàn)象為___________ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸,并進行有關實驗。請回答下列問題:
(1)需要量取濃鹽酸_________mL。
(2)配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_______、______等。
(3)取所配制的稀鹽酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應,鋅全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L,則參加反應的鋅的質(zhì)量為______g ;設反應后溶液的體積仍為100 mL ,則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為________。
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【題目】圖中A~J均為中學化學中常見的物質(zhì),它們之間有如下轉化關系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)
請回答以下問題:
(1)B是__________,H是_______________。(填化學式)
(2)寫出J與D反應轉化為G的離子方程式_________________________________。
(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F,寫出此反應的化學方程式_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】藥物心舒寧(又名冠心寧)是一種有機酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等,可用以下路線合成。
完成下列填空:
47、寫出反應類型:反應①______________、反應②_______________。
48、寫出結構簡式:A__________________、C____________________。
49、由1mol B轉化為C,消耗H2的物質(zhì)的量為_______________。如果將③、④兩步顛倒,則最后得到的是(寫結構簡式)__________________________。
50、D有同類別的同分異構體E,寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產(chǎn)物的結構簡式______________。
51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式______________。
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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下,下列敘述不正確的是
A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4
B.向濾液中通入過量HCl氣體、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
C.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5
D.燒渣分離可用磁選法
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【題目】中科院科學家們研究開發(fā)了一種柔性手機電池,示意圖如圖所示[其中多硫化鋰(Li2Sx)中x=2、4、6、8]。下列說法錯誤的是
A.碳納米層具有導電性,可用作電極材料
B.放電時,Li+移向Li2Sx膜
C.電池工作時,正極可能發(fā)生反應:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D.電池充電時間越長,電池中Li2S2的量越多
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