11．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，收集到氯氣0.112L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.02 molB．0.01 molC．0.04 molD．無法計算

分析 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知，反應(yīng)中Cl元素化合價升高被氧化，當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化；先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112L氯氣的物質(zhì)的量，然后計算出被氧化的HCl的物質(zhì)的量．

解答 解：收集到氯氣0.112L（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O   被氧化的HCl
           4                   1                          2
                          0.005mol                    n
則：n=0.005mol×2=0.01mol，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)為還原性也表現(xiàn)酸性的特點，根據(jù)元素的化合價的變化計算，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．NaOH溶液中通入少量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．CaCO3和HCl反應(yīng)的下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的一組是（　　）
組號溫度（℃）CaCO3的狀態(tài)鹽酸濃度（mol/L）
A20塊狀3
B30小顆粒2
C30塊狀4
D30小顆粒4
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．A、B、C為三種烴的含氧衍生物．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：其中A 的分子式是C5H10O2，C可氧化為醛，則A的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．8種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題：
（1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能團(tuán)碳碳雙鍵和醛基（填名稱）．
（2）由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；CH2=CHCHO制備有機(jī)物B的化學(xué)反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）A與空氣中的氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（4）由石油裂解產(chǎn)物丙烯合成聚丙烯塑料，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4 NA
C．1 L 0.1 mol•L-1氯化銅溶液中銅離子數(shù)為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理對環(huán)境保護(hù)有重要意義，某化學(xué)實驗愛好小組擬用銅和濃硫酸來制備二氧化硫，以探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計如圖1方案：

（1）請寫出A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的還原性、氧化性和漂白性．其中C、D分別為硫化氫和品紅的水溶液，則B中所盛試劑為碘水或溴水或酸性高錳酸鉀溶液．
（3）為了實現(xiàn)綠色實驗的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計了如圖2A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點是：：①不用加熱，安全性能高．②易于控制反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)更充分．（任寫一個）（任寫一點即可）．
（4）E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子．已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品紅溶液、蒸餾水．
請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-，完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量．若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入1滴（或少量）品紅，再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩若品紅褪色（或有氣泡），，
則“吸收液”中存在 SO32-．
步驟3：用試管取適量濾液，向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa（OH）2溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸]，振蕩若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡），
則“吸收液”中存在 HSO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度活化能降低
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．把生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B．只發(fā)生置換反應(yīng)
C．發(fā)生置換反應(yīng)和化合反應(yīng)D．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案