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20．下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度活化能降低
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”
C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問題
D．推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應

分析 A、溫度不改變反應的活化能；
B、汽油來自于石油；
C、電解水的方法制取大量H2，消耗大量電能；
D、根據溫室效應的形成原因考慮：主要是由于釋放出來的二氧化碳太多造成的，還與臭氧、甲烷等氣體有關．

解答 解：A、溫度不改變反應的活化能，催化劑能降低反應所需的活化能，故A錯誤；
B、汽油來自于石油，是不可再生的能源，故B錯誤；
C、電解水的方法制取大量H2，消耗大量電能，不經濟，故C錯誤；
D、根據溫室效應的形成原因考慮：主要是由于釋放出來的二氧化碳太多造成的，還與臭氧、甲烷等氣體有關；推廣使用太陽能、風能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了能源的使用和開發(fā)利用，溫室氣體效應的分析判斷，電池的污染與回收，反應活化能的含義，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．實驗室用AlCl3和NaOH反應來制備Al（OH）3錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，收集到氯氣0.112L（折合成標準狀況），則被氧化的HCl的物質的量是（　　）
A．0.02 molB．0.01 molC．0.04 molD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．假設某化學反應的反應過程如下圖所示觀察分析，符合圖中變化的化學反應為（　�。�
A．A2+3B2?2AB3B．2AB2+B2?2AB3C．2A2 B+5B2═4AB3D．2AB2+B2═2AB

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現將設計的原電池通過導線與下圖中電解池相連，其中，a為電解質溶液，X和Y是兩塊電極板，則：
（1）若X、Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時．檢驗Y電極反應產物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，試紙變藍，說明有氯氣生成．
（2）若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質露置在空氣中可觀察到的現象為白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色．
（3）若要在一塊鐵片上均勻鍍鋅，則X為鐵，a為ZnCl2等含Zn2+的可溶性鹽溶液．
（4）若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物的核磁共振氫譜中出現兩組峰且峰面積之比是2：1的是（　�。�
A．乙酸甲酯B．對苯二酚C．2--甲基丙烷D．對二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對鹵素性質的說法不符合遞變規(guī)律的是（　�。�
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
C．F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強
D．鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺，密度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，被氧化的元素是N，被還原的元素是N；氧化劑是NO2，還原劑是NO2，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；氧化產物是HNO3，還原產物是NO；當有3molNO2參加反應時，轉移電子總數為2NA，當轉移4mol電子時，生成標準狀況下的NO44.8升．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．200gC不完全燃燒所得產物中，CO所占體積為$\frac{1}{3}$，CO2為$\frac{2}{3}$，且：
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ•mol-1
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量為（　�。�
A．1569.84kJB．78.584kJC．6548.6kJD．4978.88kJ

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