1．把50mL0.1mol/LCaCl2溶液和50mL0.1mol/LAgNO3溶液混合，設(shè)混合后溶液的總體積不變，反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L；Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．

分析 CaCl2溶液和AgNO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：CaCl2溶液和AgNO3溶液混合發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2×0.05L×0.1mol/L-0.05L×0.1mol/L}{0.1L}$=0.05mol/L，Ca2+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.05L×0.1mol/L}{0.1L}$=0.05mol/L，
故答案為：0.05；0.05．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、離子方程式有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是根據(jù)離子方程式確定氯離子的物質(zhì)的量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將磁性氧化鐵溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B．0.2mol明礬與300mL1mol/L的氫氧化鋇溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液w；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若w是飽和NaCl溶液，X、Y是惰性電極材料，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑．
在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是冒出氣泡，溶液變紅．
②寫電解飽和NaCl溶液總的離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- ．   若電解過(guò)程中在兩極生成22.4L氣體（在標(biāo)準(zhǔn)況狀下），則經(jīng)過(guò)電流計(jì)的電子的物質(zhì)的量為1mol．
（2）若要用電解方法精煉粗銅，電解質(zhì)溶液W選用CuSO4溶液（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）．
則：①X電極的材料是純銅或精銅；②電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．
（3）若W仍然選用飽和NaCl溶液，X、Y分別是Fe、C棒，將X、Y用導(dǎo)線直接連接，則Y電極是正極（填正極或負(fù)極），電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　　）
A．CaOB．Na2CaC．Si02D．CaC03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g）      
②2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
經(jīng)10分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c（SO3）=0.4mol/L，c（O2）=0.05mol/L，下列敘述不正確的是（　�。�
A．SO3的分解率為20%B．10分鐘內(nèi)ν（SO2）=0.01mol/（L•min）
C．容器內(nèi)氣體的密度為40g/LD．此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．100mL 2mol•L-l硫酸跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A．硝酸鉀B．醋酸鈉C．硫酸氫鈉D．硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（　�。�
A．
托盤天平		B．
容量瓶		C．
膠頭滴管		D．
分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c（A）增大，應(yīng)采�。ā　。�
A．加壓B．減壓C．減小B的濃度D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯

沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸2491.2659
苯甲酸乙酯212.61.05
乙醇78.50.7893
環(huán)己烷80.80.7785
乙醚34.510.7318
環(huán)己烷、乙醇和水共沸物62.1
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如表格，實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）制備苯甲酸乙酯，裝置最合適的是圖2中的B

反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用（通過(guò)形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行．
（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無(wú)水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過(guò)濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥得到成品．
（5）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾的原因苯甲酸銅冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品
（6）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水B．熱水C．乙醇D．乙醇水混合溶液．

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