9.戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”.蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù),第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得.“蜃”的主要成分是( 。
A.CaOB.Na2CaC.Si02D.CaC03

分析 牡蠣殼為貝殼,貝殼主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣灼燒生成氧化鈣,據(jù)此分析解答.

解答 解:“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼),并把這種灰稱為“蜃”,牡蠣殼為貝殼,貝殼主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣灼燒生成氧化鈣,所以“蜃”主要成分是氧化鈣,
故選:A.

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的成分,明確貝殼主要成分及碳酸鈣受熱分解性質(zhì)及產(chǎn)物即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)化學(xué)用語表示和概念判斷敘述正確的是( 。
A.氫氧根離子的電子式:
B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.互為同系物
D.SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,故都屬于電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液,可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種,為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn):取20.00mL該酸溶液,逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液,恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為20.00mL,請用化學(xué)用語回答:
(1)該酸不可能是硫酸;
(2)用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性,根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為醋酸,用離子方程式說明溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列變化過程中,△S<0的是( 。
A.氯化鈉溶于水中B.CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)
C.干冰的升華D.NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.用Na2CO3•10H2O晶體,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL.配制時(shí)涉及到如下操作:
①輕輕振蕩容量瓶(振蕩時(shí)不能將溶液溢出刻度線外),使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的Na2CO3•10H2O晶體28.6g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入500mL(填容量瓶規(guī)格)容量瓶中
④將容量瓶用瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中,貼好標(biāo)簽備用
⑥將稱量好的固體放入燒杯中,加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水,直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm~2cm處
(1)請完成操作中的空余部分,②28.6,③500mL,⑦膠頭滴管.
(2)在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序B.
A.②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B.②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C.②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D.②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
(3)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:
①Na2CO3•10H2O晶體準(zhǔn)確稱量后,失去了部分結(jié)晶水再溶解
②容量瓶未干燥用來配制溶液
③轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
⑤定容時(shí)俯視刻度線
⑥溶解固體后,未等溶液冷卻至室溫立即轉(zhuǎn)移到容量瓶定容其中引起所配溶液濃度偏高的有⑤⑥(填序號,下同),偏低的有③④,無影響的有①②.
(4)容量瓶所不具備的功能有BCD.(多項(xiàng)選擇)
A.配制某濃度的稀硫酸   B.測量溶液的體積C.用來溶解固體溶質(zhì)     D.長期貯存溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.有關(guān)甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是( 。
A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為:Ag-e-=Ag+
B.乙中陽極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+
C.丙中H+向碳棒方向移動
D.丁中電解開始時(shí)陽極產(chǎn)生黃綠色氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.把50mL0.1mol/LCaCl2溶液和50mL0.1mol/LAgNO3溶液混合,設(shè)混合后溶液的總體積不變,反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L;Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.將10.0mL  10.0%的NaOH溶液和10.0mL  10.0%的鹽酸混合后,溶液呈( 。
A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.鉻是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,以+2、+3和+6價(jià)為常見價(jià)態(tài).工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO•Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O(已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑),其主要工藝流程如圖1:

查閱資料得知:常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
回答下列問題:
(1)工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以Cr2O3為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3
(2)酸化濾液D時(shí),不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化,產(chǎn)生Cl2
(3)固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾.
(4)已知含+6價(jià)鉻的污水會污染環(huán)境,電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-.電鍍廠處理鍍銅廢水中的Cr2O72-,往往采用還原沉淀法,具體流程如下:
含Cr2O72-的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2-3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr(OH)3沉淀
①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似.在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過高,是因?yàn)閜H過高Cr(OH)3會與過量的NaOH反應(yīng)(用方程式表示);
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D(填選項(xiàng)序號);
A.FeSO4溶液    B.濃H2SO4     C.酸性KMnO4溶液      D.Na2SO3溶液
③上述流程中,每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e-,則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O.
(5)某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-,某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr的化合價(jià)為+3,F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2).欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4.理論上需要加入2.78g FeSO4•7H2O.(已知FeSO4•7H2O 摩爾質(zhì)量為278g/mol)

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同步練習(xí)冊答案