Question

7．在盛有2mLFeCl₃溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，加入幾滴氯水，再滴入2滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變?yōu)檠�紅色，反應離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

Answer 1

分析 FeCl₃具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，溶液中FeCl₃能和Fe反應生成FeCl₂溶液，氯水中的Cl₂具有強氧化性，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺和KSCN溶液反應生成絡合物而使溶液變紅色；

解答 解：FeCl₃具有氧化性，F(xiàn)e元素化合價由+3價、0價變?yōu)?2價，所以氧化劑是FeCl₃、還原劑是Fe，F(xiàn)eCl₃能和Fe反應生成FeCl₂，反應方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，氯水中的Cl₂具有強氧化性，能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，向溶液中加入幾滴氯水，氯氣將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺和KSCN溶液反應生絡合物而使溶液變紅色，亞鐵離子和KSCN溶液不反應，所以向反應后的溶液中滴入2滴KSCN溶液，F(xiàn)e³⁺和KSCN溶液反應生成絡合物而使溶液變血紅色，所以看到的現(xiàn)象是溶液變血紅色，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；血紅色；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

點評 本題以亞鐵離子、鐵離子轉化為載體考查氧化還原反應，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關鍵，知道亞鐵離子及鐵離子檢驗方法、現(xiàn)象，為高考高頻點，題目較簡單．