Question

12．請按要求寫出：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H2O+CO₂↑．
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
（5）在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（反應(yīng)條件略去）中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（5）所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，結(jié)合方程式解答；

解答 解：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，化學方程式：2NaHCO₃△$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
故答案為：2NaHCO₃△$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（5）二氧化錳中Mn元素化合價降低，是氧化劑，HCl中Cl元素化合價升高，是還原劑，同時HCl其酸的作用，各占一半，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比=1：2；
故答案為：1：2．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．